人生病時要合理用藥．下列藥品與其作用匹配的是( )
A．氫氧化鋁：中和過多胃酸 B．阿司匹林：消炎抗菌
C．青霉素：解熱鎮痛 D．醫用碘酒：人體補碘
科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上學期第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題
電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5．0～6．0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置如圖所示：
（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此 時，應向污水中加入適量的 。
a．H2SO4 
b．BaSO4 c．Na2SO4 d．NaOH
（2）電解池陽極的電極反應分別是① ；②4OH－－4e－=2H2O＋O2↑。
（3）電極反應①和②的生成物反應得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是 。
（4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。
①已知負極的電極反應是CH4+4CO32-- 8e－=5CO2+2H2O。正極的電極反應是 。
②為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定。為此電池工作時必須有部分A物質參加循環。則A物質的化學式是 。
（5）實驗過程中，若在陰極產生了44．8 L（標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗
CH4（標準狀況） L。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
氫氣用于煙氣的脫氮、脫硫的反應 4H2(g)+2NO(g)+ SO2(g) 
N2(g)+S(l)+4H2O(g) ΔH﹤0 。下列有關說法正確的是
A．當v(H2)= v(H2O)時，達到平衡
B．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，化學平衡逆向移動
C．使用高效催化劑可提高NO的平衡轉化率
D．化學平衡常數表達式為
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省高二上9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列表示物質變化的化學用語正確的是( )
A．碳酸的電離H2CO3 
2H++CO32-
B．氯化鐵水解Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
C．硫氫化鈉的水解HS-+H2OS2-+ H3O +
D．硫化鋁固體在水中不存在Al2S3+6H2OAl(OH)3+3H2S
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列屬于油脂的用途的是( )
①人類的營養物質 ②制取肥皂 ③制取甘油 ④制備汽油．
A．①②④ B．①③⑤ C．②③④⑤ D．①②③
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
能證明淀粉已經完全水解的試劑是( )
A．碘化鉀溶液 B．銀氨溶液 C．碘水 D．酚酞試劑
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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三上定時訓練（七）化學試卷（解析版） 題型：填空題
銀銅合金廣泛用于航空工業。從切割廢料中回收并制備銅化工產品的工藝如下：
（注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）電解精煉銀時，陰極反應式為 ；濾渣A與稀HNO3反應，產生的氣體在空氣中迅速變為紅棕色，該氣體變色的化學方程式為 。
（2）固體混合物B的組成為 ；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為 。
（3）完成煅燒過程中一個反應的化學方程式： CuO+ Al2O3
CuAlO2+ ↑。
（4）若銀銅合金中銅的質量分數為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉化為 molCuAlO2，至少需要1.0mol·L－1的Al2(SO4)3溶液 L。
（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是 、過濾、洗滌和干燥。
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗操作錯誤的是( )
A. 蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
B. 分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C. 用酒精萃取碘水中的碘
D. 配制濃H2SO4和濃HNO3的混酸時，應將H2SO4慢慢加到濃HNO3中，并及時攪拌和冷卻
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上月考二化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某研究小組模擬工業處理電鍍含氰廢水并測定處理的效率，利用下圖所示裝置進行實驗。將CN－的濃度為0.2 mol·L－1的含氰廢水100 mL與100 mL NaClO溶液（過量）置于裝置②三頸燒瓶中，充分反應。打開分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，關閉活塞。
已知裝置②中發生的主要反應依次為：
CN－+ ClO－=CNO－+ Cl－ 2CNO－+2H+ +3C1O－=N2↑+2CO2↑+3C1－+H2O
（1）①和⑥的作用是 。
（2）裝置②中，生成需由裝置③除去的物質的離子方程式為 。
（3）反應結束后，緩緩通入空氣的目的是 。
（4）為計算該實驗中含氰廢水被處理的百分率，需要測定 的質量。
（5）已知CN-的處理效率可高達90%，產生的CO2在標準狀況下的體積為 。（保留一位小數）
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