Question

現在有NH₃、F₂、Cl₂、Na、Fe、Na₂O、Na₂O₂、SO₂、CO₂、NO₂等中學化學常見物質，根據它們與水是否發生氧化還原反應進行分類如下：

（1）淡黃色固體位于

 

組（填“A”→“E”），1mol該物質與足量水反應轉移電子數為

 

（2）用電子式表示A組中溶解度較小物質的形成過程：

 

（3）C組中某物質須在高溫時才能與水蒸氣反應，其化學方程式為：

 

（4）寫出B組中氣體物質在工業上催化氧化的化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應,氮的氧化物的性質及其對環境的影響,二氧化硫的化學性質,常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用

專題：元素及其化合物

分析：（1）淡黃色固體是過氧化鈉，過氧化鈉和水反應方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，該反應過氧化鈉中O元素化合價由-1價變為-2價和0價；
（2）A組中溶解度較小的物質為CO₂，二氧化碳是碳原子分別和兩個氧原子形成兩對共用電子對形成的共價化合物；
（3）C組中某一物質須在加熱時才能與水蒸汽反應，應為Fe；
（4）B組中氣體物質在工業上催化氧化的為NH₃，氨氣被氧化生成NO和水．

解答： 解：（1）淡黃色固體是過氧化鈉，過氧化鈉和水反應方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，氫氧化鈉溶液呈堿性，該反應過氧化鈉中O元素化合價由-1價變為-2價和0價，水中各元素化合價不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，故選E；
1mol過氧化鈉和水反應轉移電子數=1mol×1×N_A/mol=N_A，
故答案為：E；N_A；
（2）A 組中溶解度較小的物質為CO₂，二氧化碳是碳原子分別和兩個氧原子形成兩對共用電子對形成的共價化合物，電子式形成過程為
故答案為：；
（3）C組中某一物質須在加熱時才能與水蒸汽反應，應為Fe，該反應方程式為4H₂O（g）+3Fe

高溫  .

 Fe₃O₄+4H₂，故答案為：4H₂O（g）+3Fe

高溫  .

 Fe₃O₄+4H₂；
（4）B組中氣體物質在工業上催化氧化的為NH₃，氨氣被氧化生成NO和水，反應方程式為4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O．

點評：本題易氧化還原反應為載體考查了元素化合物知識，根據物質的性質分析解答即可，注意過氧化鈉中O元素化合價，注意鐵和水蒸氣反應生成物，這些都是易錯點，題目難度不大．