Question

12．氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性能，被廣泛應用于電子工業、陶瓷工業等領域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO，下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 在氮化鋁的合成反應中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑
• B． 氮化鋁中N的化合價為-3價
• C． 因為具有抗沖擊、導熱性好等優良性能，所以氮化鋁屬于金屬材料
• D． 合成氮化鋁的反應符合“綠色化學”的思想

Answer 1

分析 Al₂O₃+N₂+3C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO中，N元素化合價降低，N₂為氧化劑，C元素化合價升高，C為氧化劑，反應中產生有毒氣體，據此解答．

解答 解：A．在氮化鋁的合成反應中，N₂是氧化劑，Al₂O₃既不是氧化劑，也不是還原劑，故A錯誤；
B．氮化鋁中Al的化合價為+3價，則N的化合價為-3價，故B正確；
C．氮化鋁屬于原子晶體，耐高溫，硬度大，是化合物，不是金屬材料，故C錯誤；
D．反應生成污染性氣體CO，不符合“綠色化學”思想，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意把握元素化合價的判斷，從化合價變化的角度分析，題目側重于相關概念的考查．