Question

N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

• A、2molNa被完全氧化生成1mol Na₂O₂，得到2N_A個電子
• B、在1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，陰離子總數大于0.1N_A
• C、標準狀況下，6.72L NO₂與水充分反應轉移的電子數目為0.1N_A
• D、在KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O反應中，每生成3mol I₂，則轉移6N_A個電子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．Na被完全氧化生成 Na₂O₂，失去電子；
B．溶液中碳酸根離子水解生成氫氧根離子，陰離子數目增多；
C．二氧化氮與水反應生成一氧化氮和硝酸，標況下6.72L二氧化氮的物質的量為0.3mol，與水完全反應生成0.2mol硝酸，轉移了0.2mol電子；
D．生成3mol碘單質轉移了5mol電子．

解答： 解：A．1molNa變為0.5molNa₂O₂，轉移電子數為 N_A，2molNa失去2N_A個電子，故A錯誤；
B．在1L0.1 mol/L碳酸鈉溶液中含有溶質碳酸鈉0.1mol，碳酸根離子水解生成氫氧根離子，陰離子數目增多，大于0.1mol，陰離子總數大于0.1 N_A，故B正確；
C．標況下，6.72L二氧化氮的物質的量為0.3mol，0.3mol二氧化氮與水反應生成0.1mol一氧化氮和0.2mol硝酸，反應轉移了0.2mol電子，轉移的電子數目為0.2N_A，故C錯誤；
D．在反應KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，碘酸鉀中碘離子被還原生成碘單質，每生成3mol I₂轉移5mol電子，轉移的電子數為5N_A，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，試題有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．