Question

乙酸化學性質：
（1）酸的通性：電離方程式：

 

①使石蕊變

 

②活潑金屬生成氫氣

 

③與氫氧化鈉溶液中和的離子方程式：

 

④與氧化銅反應的離子方程式：

 

⑤與碳酸鈉反應的離子方程式：

 

酸性：CH₃COOH

 

H₂CO₃
（2）酯化反應

 

反應類型

 

或

 

．
①酸去

 

醇去

 

②為可逆反應，濃硫酸作用

 

③碎瓷片的作用

 

④加入試劑順序

 

→

 

→

 

 ⑤飽和碳酸鈉溶液的作用

 

⑥反應現象：飽和碳酸鈉溶液的上方有一層

 

有

 

的香味．

Answer 1

考點：乙酸的化學性質

專題：有機物的化學性質及推斷

分析：（1）乙酸具有酸通性，能電離產生氫離子；溶液顯酸性，能夠使指示劑變色、與活潑金屬反應生成氫氣；能與酸發生酸堿中和反應；能與堿性氧化物反應生成鹽；能與鹽反應生成新的酸和鹽；
（2）乙酸與乙醇在濃硫酸做催化劑、吸水劑的條件下，發生酯化反應，生成乙酸乙酯和水；
①依據酯化反應的原理解答；
②依據濃硫酸性質分析其在反應中的作用；
③該反應非常劇烈，容易發生暴沸；
④依據濃硫酸稀釋放熱，乙醇、乙酸易揮發的性質解答；
⑤依據乙醇能溶于水，乙酸能與碳酸鈉反應，乙酸乙酯不溶于水解答；
⑥依據乙酸乙酯的密度小于水，具有香味的性質解答．

解答： 解：（1）乙酸為弱電解質，電離方程式為：CH₃COOH   CH₃COO^-+H⁺，
故答案為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
（2）①乙酸溶于水，電離產生氫離子，溶液顯酸性，能夠使石蕊變紅；
故答案為：紅；
②乙酸具有酸性，能夠與活潑金屬反應生成氫氣；
故答案為：能；
③與氫氧化鈉溶液中和的離子方程式：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O，
故答案為：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O；
④與氧化銅反應的離子方程式：2CH₃COOH+CuO=Cu²⁺+2CH₃COO^-+H₂O，
故答案為：2CH₃COOH+CuO=Cu²⁺+2CH₃COO^-+H₂O；
⑤與碳酸鈉反應的離子方程式：2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑，
故答案為：2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑；
⑥依據強酸制弱酸的規律可知，醋酸的酸性大于碳酸；
故答案為：＞；
（2）醋酸與乙醇發生酯化反應的方程式為：CH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O，
故答案為：CH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O，酯化   取代；
①酯化反應的原理是：酸去羥基，醇去氫；
故答案為：羥基   氫；
②濃硫酸具有吸水性，在酯化反應中起：催化劑和吸水劑的作用；
故答案為：催化劑 吸水劑；
③該反應非常劇烈，容易發生暴沸，加入碎瓷片可以防止暴沸；
故答案為：防止暴沸；
④乙酸與乙醇發生酯化反應是可逆的，濃硫酸稀釋產生大量的熱，乙酸和乙醇易揮發，為提高乙酸的轉化率，所以順序應該是先加乙醇，再加濃硫酸，再加乙酸；
故答案為：乙醇  濃硫酸  乙酸；
⑤乙酸乙酯是不溶于水的物質，乙醇和乙酸均是易溶于水的，乙酸和乙醇的碳酸鈉水溶液是互溶的，所以飽和碳酸鈉溶液的作用是除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，
故答案為：除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；
⑥乙酸乙酯的密度小于水，具有水果香味，
故答案為：透明的油狀液體；水果．

點評：本題考查了乙酸的性質，和乙酸乙酯的制備試驗，題目難度不大，側重考查課本基礎知識，注意對基礎知識的鞏固．