Question

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 25℃時，1LpH=1的硫酸溶液中水電離的c(H+)為0.2mol/L

B. 標準狀況下，相同體積的SO3、HCl、NO含有的分子數相同

C. 含1 mol Cl－的NH4C1溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH4+數為NA

D. 2mL0.5mol/L硅酸鈉溶液中滴入過量鹽酸制硅酸膠體，所得膠粒數目為0.001NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A項，25℃時，1LpH=1的硫酸溶液中水電離的c(H+)為10-13mol/L，故A項錯誤；

B項，標況下三氧化硫為固體，而HCl、NO是氣體，固體和氣體的摩爾體積不等，故同體積的三種物質的分子數不可能都相同，故B項錯誤 ；

C項，根據電荷守恒，溶液中存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，已知溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，即c(NH4+)=c(Cl-)，NH4+數等于Cl-數，為NA，故C項正確；

D項，已知鹽酸過量，會破壞硅酸膠體的穩定性，且每個膠體粒子都是由若干個分子組成的一個集合體，所得膠粒數目小于0.001NA，故D項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為C。