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15．某同學在實驗報告中記錄下列數據，其中正確的是（　　）
A．用25mL量筒量取12.36mL鹽酸
B．用托盤天平稱量8.75g食鹽
C．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5
D．配制240mL溶液選用250mL的容量瓶

分析 A．量筒應保留小數點后一位有效數字；
B．托盤天平的精確度為0.1 g；
C．廣泛pH試紙記錄為整數；
D．容量瓶只能配制固定體積的溶液．

解答 解：A．量筒應保留小數點后一位有效數字，無法量取12.36mL鹽酸，故A錯誤；
B．托盤天平的精確度為0.1 g，無法稱量8.75g食鹽，故B錯誤；
C．廣泛pH試紙只能粗略測知溶液的pH范圍，不能精確測量溶液的pH，記錄為整數，故C錯誤；
D．配制240mL溶液只能用用250mL的容量瓶，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學實驗基本操作，難度不大，注意量筒及托盤天平的最小分度值，托盤天平一般準確到0.1g、10 mL量筒準確到0.1mL、100mL量筒準確到1mL．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．在2008年初我國南方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1molXY2含有54mol電子．
（1）該融雪劑的電子式為；
（2）元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，其中D與Y相鄰，D形成一種化合物能對環境產生污染，其污染主要原因會形成酸雨；D所在族元素常見氫化物中，沸點最高的是H2O （填分子式）；E的氫化物的結構式．
（3）根據NaH的存在，有人提議，可把氫元素放在ⅦA族，那么根據其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可把氫元素放在ⅣA族．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．過濾操作中要注意些什么？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發生反應的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）裝置A中的燒瓶內固體可選用ABE（選填以下選項的代號）．
A．堿石灰　B．生石灰　C．二氧化硅　D．五氧化二磷  E．燒堿
（3）虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：BⅠ，DⅡ，EⅢ．（均填編號）
（4）氯氣和氨氣在常溫下相混就會反應生成氯化銨和氮氣，裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計實驗方案鑒定該固體就是氯化銨：取一定量該固體加水溶解，將該溶液分成兩份于試管中，向其中一份中加入NaOH溶液，加熱，生成的氣體能使紅色石蕊試紙變紅，說明含NH4+；
向另一份溶液中加入HNO3酸化，然后加入AgNO3，出現白色沉淀，說明含Cl-；
通過上述現象即可證明該固體是氯化銨．
（5）從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能含有污染環境的氣體，如何處理？將尾氣通入盛有NaOH溶液的燒杯中．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室利用下列裝置可以準備FeCl3（加熱、夾持裝置和固定裝置已略去）．圓底燒瓶中盛裝KMnO4，分液漏斗中盛裝濃鹽酸，B中盛裝純鐵粉．已知信息：①FeCl3的熔點為306℃，沸點為315℃．②FeCl3遇水蒸氣會產生白霧．請回答下列問題：

（1）檢查A裝置氣密性的操作方法是A連接導氣管，將導氣管放入水中，關閉分液漏斗活塞，微熱圓底燒瓶或用熱毛巾捂住容器，觀察水中的導氣管口是否有氣泡冒出，如有氣泡冒出，停止微熱或拿走熱毛巾，導氣管內有一段水柱，說明氣密性良好．
（2）按氣流由左向右流動的方向為A→F→D→B→E→C相連進行實驗．
（3）C裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置E與氯化鐵反應，吸收剩余Cl2防止污染空氣．
（4）用0.2mol的高錳酸鉀固體和足量的濃鹽酸完全反應后，得到標準狀況下氯氣的體積為11.2L，則含錳元素的生成物中錳元素的化合價為+2．
（5）寫出A裝置中發生反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目．
（6）檢驗產品中是否含有FeCl2的實驗方案為取少量FeCl3固體溶于水，滴加酸性KMnO4溶液，如果KMnO4溶液褪色，說明含有FeCl2，如果KMnO4溶液不褪色，說明不含FeCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．25℃時，濃度均為為0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11，下列說法正確的（　　）
A．BOH溶于水，其電離方程式是BOH═B++OH-
B．若將一定量的上述溶液混合后pH=7，則c（A- ）=c（B+）
C．在0.1mol/L BA溶液中，c（B+）＞c（A- ）＞c（OH- ）＞c（H+）
D．若將0.1mol/L BOH溶液稀釋至0.001mol/L，則溶液的pH=9

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．利用下列實驗裝置圖進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．用圖1裝置配制一定物質的量濃度的稀硫酸
B．用圖2裝置可探究鐵的吸氧腐蝕
C．用圖3裝置可制取氫氧化亞鐵
D．用圖4裝置可說明濃硫酸具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．下列是八種環狀的烴類物質：

（1）互為同系物的有環己烷和環辛烷（填名稱），互為同分異構體的有苯和棱晶烷，環辛四烯和立方烷（填寫名稱，可以不填滿，也可以再補充）．
（2）正四面體烷的二氯取代產物有1種；立方烷的二氯取代產物有3種；金剛烷的一氯取代產物有2種．
（3）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質的結構簡式（舉兩例）并用系統命名法命名：1，4-二甲苯；1，3，5-三甲苯．
（4）光觸媒是一種在光的作用下，降低化學反應所需的能量，促使化學反應加快速度，但其本身卻不因化學反應而產生變化的物質．這種物質對于空氣中的苯可以起到一定的作用，能使其氧化分解為兩種穩定且無害的物質，試寫出化學方程式：2C6H6+15O2$\stackrel{光觸媒}{→}$12CO2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質，且物質A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉化關系，請完成下列問題：
（1）若常溫下A為有色氣體．
①當F是一種金屬單質時，請寫出一定濃度的B溶液和適量F反應生成C與氣體E的離子方程式：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．
②當C是一種產生溫室效應的氣體分子時，E具有漂白性，物質F焰色反應呈黃色，則C的電子式為；D中所含化學鍵的類型離子鍵、共價鍵．
（2）若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質，且A和D的式量相等．
①用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
②A可由對應的單質直接化合生成，生成39gA時，放出255.5kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式2Na （s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-551kJ•mol-1
（3）若A中一種元素原子的最外層電子數為內層電子總數的$\frac{1}{5}$，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A與H2O反應的化學方程式：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑；B轉化為C的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 4NO+6H2O．

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