（10分）實驗室用如下圖所示裝置驗證苯與溴反應的產物以及反應類型。
（1）由分液漏斗往燒瓶中滴加苯與溴的混合液時，反應很劇烈，可明顯觀察到燒瓶中充滿了______________色氣體。反應方程式： ；
（2）洗氣瓶中產生的現象是： ，四氯化碳的作用是： ，如果省略洗氣瓶， （填“能”或“不能”得到正確結論；
（3）則燒杯中產生的現象： ，說明苯與溴的反應是 反應；
（4）用離子方程式表示除去溴苯中溶解的溴： 。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：2016屆安徽省三校高三上學期二次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．用傾析法分離沉淀時，將燒杯中的上層清液用玻璃棒引流到另一容器內，即可使沉淀與清液分離
B．做“鈉與水的反應”實驗時，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實驗現象
C．過濾、結晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離有機混合物的方法
D．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在密閉容器中，反應2X（g）+ Y2（g）
2XY（g）；△H<0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，下列分析正確的是
A．圖I中，甲、乙的平衡常數分別為K1、K2，則K1=K2
B．圖Ⅱ中，平衡狀態甲與乙相比，平衡狀態甲的反應物轉化率低
C．圖Ⅱ中，t時間是增大了壓強
D．圖Ⅲ是反應分別在甲、乙條件下達到平衡，說明甲溫度高于乙
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省青島市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發生反應如下：
①______MnO4-+______Cu2S+______H+=______Cu2++______SO2+______Mn2++______H2O
②6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反應后煮沸溶液趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350mL0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應，反應式為：③MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
請回答：
（1）配平KMnO4與Cu2S反應的離子方程式：
______MnO4-+______Cu2S+______H+=______Cu2++______SO2+______Mn2++______H2O，若標準狀況下有1.12L SO2生成，則被還原的MnO4—物質的量是 。
（2）KMnO4溶液與混合物反應后，剩余KMnO4的物質的量為__________mol。
（3）混合物中Cu2S的質量分數為__________。
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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省寧波市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將某些化學知識用圖像表示，可以收到直觀、簡明的效果。下列圖象所表示的化學知識中，不正確的是
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇丹陽中學高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列化學用語表達不正確的是
A．圖為丙烷的球棍模型：
B．丙烯的結構簡式為：CH3CHCH2
C．某有機物的名稱是：2,3?二甲基戊烷
D.
的最簡式為：C4H3
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二上期中選修化學試卷（解析版） 題型：填空題
（18分）合成氨是人類科學技術上的一項重大突破。工業上以天然氣為原料合成氨。其生產工藝如下：造氣階段→轉化階段→分離凈化→合成階段
（1）造氣階段的反應為：CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.1 kJ/mol
①在一密閉容器中進行上述反應，測得 CH4的物質的量濃度隨反應時間的變化如下圖1所示。反應中處于平衡狀態的時間為 、 ；10 min時，改變的外界條件可能是 。
②如圖2所示，在初始容積相等的甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH4和H2O。在相同溫度下發生反應，并維持反應過程中溫度不變。則達到平衡時，兩容器中CH4的轉化率大小關系為：α甲(CH4) α乙(CH4)；
（2）轉化階段發生的可逆反應為： CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)
一定溫度下，反應的平衡常數為K＝1。某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：
CO | H2O | CO2 | H2 |
0.5 mol | 8.5 mol | 2.0 mol | 2.0 mol |
此時反應中正、逆反應速率的關系式是 （填序號）。
a．v(正)＞v(逆) b．v(正)＜v(逆) c．v(正)＝v(逆) d．無法判斷
（3）合成氨反應為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ∆H=－92.4kJ•mol ?1
①依據溫度對合成氨反應的影響，在下圖坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質的量變化的曲線示意圖。
②根據勒夏特列原理，簡述提高合成氨原料轉化率的一種方法 。
（4）工業合成氨的熱化學方程式為
N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
在某壓強恒定的密閉容器中加入2 mol N2和4 mol H2，達到平衡時，N2的轉化率為50%，體積變為10 L。求：
①該條件下的平衡常數為_________；
②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質的量與上述平衡相同。反應放出的熱量________(填“>”“<”或“＝”)92.4 kJ。
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科目：高中化學 來源：2016屆福建省福州市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是
選項 | 敘述Ⅰ | 敘述Ⅱ |
A | 溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 | 向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2，析出白色晶體 |
B | CaSO3是難溶物 | 向CaCl2溶液中通入SO2產生白色沉淀 |
C | NH3能使酚酞溶液變紅 | NH3可用于設計噴泉實驗 |
D | 強酸可與堿及弱酸鹽反應 | 用硫酸清洗鍋爐中的水垢 |
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省黃石市高一上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是
A．1 mol Mg2+的質量為24g/mol
B．0.5mol CH4中含有3.01×1023個電子
C．3.01×1023個SO2分子的質量為32g
D．CH4的摩爾質量為16g
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