Question

18．向1L含Ba（OH）₂、NaAlO₂均為0.1mol的混合液中逐滴加入0.1mol•L^-1稀硫酸時，溶液中生成沉淀的物質的量（n）與稀硫酸體積（V）的關系圖正確的是（　　）

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 混合液中逐滴加入0.1mol•L^-1稀硫酸后，優先發生反應2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，所以滴入稀硫酸后先生成硫酸鋇沉淀；當氫氧根離子完全反應后會發生反應AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，根據兩個反應方程式可知，消耗等量的硫酸時生成的氫氧化鋁沉淀的物質的量大于硫酸鋇，所以沉淀曲線的斜率會增大；當偏鋁酸根離子完全轉化成氫氧化鋁沉淀后，會發生反應Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，導致沉淀的物質的量逐漸減小，直至氫氧化鋁完全溶解，最后得到的沉淀為硫酸鋇，據此進行判斷．

解答 解：向1L含Ba（OH）₂、NaAlO₂均為0.1mol的混合液中逐滴加入0.1mol•L^-1稀硫酸，優先發生反應：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，所以滴入稀硫酸后會生成硫酸鋇沉淀；當氫氧根離子完全反應后會發生反應：AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，根據反應方程式可知，加入等量的硫酸時生成的氫氧化鋁沉淀的物質的量大于硫酸鋇，所以沉淀曲線的斜率會增大；當偏鋁酸根離子完全轉化成氫氧化鋁沉淀后，氫氧化鋁會與氫離子反應：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，所以此段沉淀的物質的量逐漸減小，最后氫氧化鋁完全溶解，剩余的沉淀只有硫酸鋇，
根據分析可知，符合條件的圖象為：，
故選A．

點評 本題考查了混合物反應的計算與應用，題目難度中等，明確發生反應的實質為反應的先后順序為解答關鍵，試題充分培養了學生的分析、理解能力及靈活應用能力．