一定溫度下，在三個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發生反應：
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)
| 容器編號 | 溫度(℃) | 起始物質的量(mol) | 平衡物質的量(mol) | |
| CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
| Ⅰ | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
| Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
| Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
下列說法正確的是( )
A．該反應的正反應為吸熱反應
B．達到平衡時，容器Ⅰ中的CH3OH體積分數比容器Ⅱ中的小
C．容器Ⅰ中反應到達平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
D．若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol，則反應將向正反應方向進行
科目：高中化學 來源： 題型：
某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究，下列敘述錯誤的是( )
| 操作 | 現象 |
| ①取4 g漂粉精固體，加入100 mL水 | 部分固體溶解，溶液略有顏色 |
| ②過濾，測漂粉精溶液的pH | pH試紙先變藍，最后褪色 |
| ③
| 液面上方出現白霧；稍后，出現渾濁，溶液變為黃綠色；最終，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去 |
A.Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程式是：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
B．pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液只具有漂白性
C．液面上方出現白霧，白霧中一定只含HCl
D．最后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去，推測白色沉淀主要是CaSO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
(1)平衡常數表達式中，可以是物質的任一濃度( )
(2)催化劑能改變化學反應速率，也能改變平衡常數( )
(3)平衡常數發生變化，化學平衡不一定發生移動( )
(4)化學平衡發生移動，平衡常數不一定發生變化( )
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) ΔH>0，請回答下列問題：
(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1；達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為________。
(2)若反應溫度升高，M的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；達到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝________。
(4)若反應溫度不變，反應物的起始濃度為c(M)＝c(N)＝b mol·L－1，達到平衡后，M的轉化率為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強(p1、p2)下隨溫度變化的曲線(如圖)。
①比較p1、p2的大小關系：________。
②隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢是___________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃時平衡常數為1.47,900 ℃時平衡常數為2.15。下列說法正確的是( )
A．升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小
B．該反應的化學平衡常數表達式為K＝
C．該反應的正反應是吸熱反應
D．增大CO2濃度，平衡常數增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
氣態中性原子的原子核外電子排布式發生如下變化，吸收能量最多的是( )
A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1
B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3
D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1
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科目：高中化學 來源： 題型：
若在宇宙飛船的太空實驗室(失重條件下)進行以下實驗，其中最難完成的是( )
A．將金粉和銅粉混合
B．將牛奶加入水中混合
C．蒸發食鹽水制取食鹽晶體
D．用漏斗、濾紙過濾除去水中的泥沙
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＝4，而此時的Q＝
≈0.67，因此Q<K，則反應將向正反應方向進行，正確。
