Question

【題目】某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L．向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱使反應(yīng)發(fā)生完全．下列說法正確的是（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）（ ）
A.所得溶液中c（Cu2+）=0.225mol/L
B.所得溶液中c（Cu2+）=0.03mol/L
C.所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L
D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.06mol的電子

Answer 1

【答案】A
【解析】解：n（Cu）= =0.03mol，n（H+）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×2×0.1L=0.06mol，n（NO3﹣）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，由

3Cu+	8H++	2NO3﹣	=	3Cu2++	2NO↑+	4H2O
3	8	2
0.03mol	0.08mol	0.02mol

顯然氫離子的物質(zhì)的量不足，
由氫離子的物質(zhì)的量及離子方程式可知0.06mol氫離子反應(yīng)，生成的銅離子的物質(zhì)的量為0.06mol× =0.0225mol，生成的NO的物質(zhì)的量為0.06mol× =0.015mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為0.015mol×22.4L/mol=1.008L，故C錯(cuò)誤
所以溶液中c（Cu2+）= =0.225mol/L，故A正確、B錯(cuò)誤；
反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.06mol的電子為0.0225mol×2=0.045mol，故D錯(cuò)誤；
故選A．