Question

16．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是Z元素形成的單質是空氣的主要成分之一．已知：甲+乙═丁+己，甲+丙═戊+己； 0.1mol•L^-1丁溶液的pH為13（25℃）．下列說法正確的是（　　）

• A． 原子半徑：W＞Z＞Y＞X
• B． Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族
• C． 1 mol甲與足量的乙完全反應共轉移了1 mol電子
• D． 1.0 L 0.1 mol•L^-1戊溶液中陰離子總的物質的量小于0.1 mol

Answer 1

分析 0.1 mol/L 丁溶液的pH為13（25℃），丁是一元強堿，其含有的金屬元素在短周期，則丁應為NaOH，發生反應：甲+乙=丁+己，根據元素守恒可知，甲、乙兩種物質至少共含有H、O、Na元素，己是Z元素形成的單質是空氣的主要成分之一，則己為氧氣，可知甲是Na₂O₂、乙是水，再根據反應：甲+丙=戊+辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，結合原子數可知，X為H元素、則Y為C元素、Z為O元素、W為Na元素．

解答 解：0.1 mol/L 丁溶液的pH為13（25℃），丁是一元強堿，其含有的金屬元素在短周期，則丁應為NaOH，發生反應：甲+乙=丁+己，根據元素守恒可知，甲、乙兩種物質至少共含有H、O、Na元素，己是Z元素形成的單質是空氣的主要成分之一，則己為氧氣，可知甲是Na₂O₂、乙是水，再根據反應：甲+丙=戊+辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，結合原子數可知，X為H元素、則Y為C元素、Z為O元素、W為Na元素．
A．所有元素中氫原子半徑最小，同周期隨原子序數增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑大小順序為：Na＞C＞O＞H，即原子半徑：W＞Y＞Z＞X，故A錯誤；
B．Y為碳元素，處于周期表中第二周期IVA族，故B錯誤；
C．甲與足量的乙完全反應的方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，1molNa₂O₂反應轉移的電子為1mol，故C正確；
D．戊是碳酸鈉，在碳酸鈉溶液中，CO₃^2-離子水解生成HCO₃^-離子和OH^-離子，溶液中陰離子總的物質的量大于0.1mol，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查元素化合物推斷，題目難度中等，需要學生熟練掌握元素化合物知識，D選項注意鹽類水解．