【題目】X元素最高氧化物對應的水化物為H3XO4，則它對應的氣態氫化物為（ ）
A. XH4B. H2XC. HXD. XH3
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【題目】標準狀況下，將a L H2和Cl2的混合氣體點燃，充分反應后，將混合氣體通入含b mol NaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測得反應后溶液中含Cl－、ClO－、
，且三者物質的量之比為8∶1∶1，則原混合氣體中H2的物質的量為( )
A. 
mol B. 
mol C. 
mol D. 
mol
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【題目】現有前四周期A，B，C，D，E、X六種元素，已知B，C，D，E、A五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中B的s能級上電子總數等于p能級上電子總數的2倍．X原子的M能層上有4個未成對電子．請回答下列問題：
（1）寫出C，D，E三種原子第一電離能由大到小的順序為__。
（2）A原子與B，C，D原子形成最簡單化合物的穩定性由強到弱的順序為__，根據價層電子對互斥理論預測BA2D的分子構型為__。
（3）某藍色晶體，其結構特點是X2+、X3+離子分別占據立方體互不相鄰的頂點，而立方體的每條棱上均有一個BC﹣．與A同族且相差兩個周期的元素R的離子位于立方體的恰當位置上，根據其結構特點可知該晶體的化學式為____（用最簡正整數表示）。
（4）科學家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結構與NaCl的晶體結構相似（如右圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數據如下表：
根據表格中的數據：判斷KCl、MgO、TiN 三種離子晶體熔點從高到低的順序是__，MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的O2﹣有__個。
（5）研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好，離子型氧化物V2O5和Cr2O3中，適合作錄音帶磁粉原料的是__。
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【題目】下列關于元素周期表、元素周期律的說法正確的是
A.元素周期表有8個周期B.IA族元素均為金屬元素
C.鋁元素的主族序數與其周期數相等D.稀有氣體元素原子的最外層電子數均為8
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【題目】Ⅰ.甲、乙、丙三種物質有如圖所示的轉化關系。
若甲、乙、丙依次是氫氣、水、硫酸。
（1）寫出甲―→乙的化學方程式：_____。
（2）乙―→丙時所需另一種反應物中，一定含有____和氧元素。
若甲為碳酸鈣，丙為氯化鈣。
（3）乙可以是______(填名稱)。
Ⅱ.N原子的摩爾質量是_____；1molHNO3的質量是____；標準狀況下11.2LHCl氣體的物質的量是___；2molOH－約含有___個電子。
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【題目】可逆反應 2NO2(g)
N2O4 (g)在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是
①單位時間內生成 n mol N2O4 的同時生成 2n mol NO2
②單位時間內消耗 n mol N2O4的同時生成 2n mol NO2
③用NO2、N2O4的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：1 的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
A. ①④⑤B. ②⑤C. ①③④D. ①②③④⑤
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【題目】一定條件下，在水溶液中1 mol ClOx－(x=0，1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法錯誤的是
A. 上述離子中結合H能力最強的是E
B. 上述離子中最穩定的是A
C. C→B+D反應的熱化學方程式為2ClO2－(aq)=ClO3－(ag)+ClO－(aq) △H=－76kJ·mol－1
D. B→A+D的反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和
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【題目】由CO2、CO、H2組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣體中CO2、H2、CO的體積比可為（ ）
A. 13∶8∶29B. 22∶1∶14
C. 29∶8∶13D. 13∶16∶57
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【題目】下列說法中不正確的是（ ）
A. 在共價化合物中一定不含有離子鍵
B. 由不同種非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物
C. 只含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
D. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
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