Question

甲、乙、丙三個實驗小組分別進行測定Na₂CO₃和NaOH混合物中Na₂CO₃含量的實驗。

（1）甲組：沉淀分析法

把m g混合物溶解后假如過量BaCl₂，然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量，固體質量為w g，根據沉淀質量計算原混合物中Na₂CO₃質量分數為         。寫出反應的離子方程式                。如果原溶液中過量的Ba²⁺濃度達到0.01mol/L，則溶液中殘留的CO₃^2-的質量的量濃度是         。（Ksp（BaCO₃）=2.58×10^-9）

（2）乙組：氣體分析法

把m g混合物與過量鹽酸反應后，用如上圖裝置測定產生的CO₂氣體的體積，為減小CO₂的溶解，B中溶液應是           ，選用該溶液后實驗結果還是不準確，原因是       。針對上述問題，乙組同學改用測定反應結束后容器A中溶質質量的方法測定Na₂CO₃和NaOH混合物中Na₂CO₃含量，如果在加熱蒸發(fā)的過程中操作不當引起固體飛濺，則測出的樣品中Na₂CO₃的質量分數將        。（填“偏大”或“偏小”）

（3）丙組：滴定分析法

稱量m g混合物試樣于錐形瓶中，加水使之溶解后，加酚酞指示液2滴，用c mol/LHCl標準滴定溶液至溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色（Na₂CO₃+HCl===NaHCO₃+NaCl），消耗HCl 溶液V₁mL，然后，加入甲基橙指示液1~2滴，繼續(xù)用HCl標準滴定溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬�（NaHCO₃+HCl==NaCl+CO₂↑+H₂O），消耗HCl溶液V₂mL。則樣品中Na₂CO₃的質量分數為              。

Answer 1

（1），Ba₂+CO₃^2-=BaCO₃↓，2.58×10^-7mol/L

（2）飽和NaHCO₃,CO₂帶出HCl與NaHCO₃反應生成CO₂

　 HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑　　 偏小

（3）