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【題目】下列關于硅和二氧化硅的說法中不正確的是

A. 硅和二氧化硅都是熔沸點很高、硬度很大的物質

B. 硅和二氧化硅都能與強堿(如氫氧化鈉)溶液反應

C. 硅和二氧化硅都能與硫酸、硝酸反應

D. 硅晶體和二氧化硅都由原子構成

【答案】C

【解析】

A、硅晶體和二氧化硅形成的都是空間網狀結構，都是原子晶體，熔沸點很高、硬度很大，A正確；

B、硅和二氧化硅都能與強堿溶液（如NaOH）反應，分別生成硅酸鈉和氫氣、硅酸鈉和水，B正確；

C、硅、二氧化硅都只與氫氟酸反應，不與別的酸反應，C錯誤；

D、硅晶體和二氧化硅都由原子構成的原子晶體，D正確。

答案選C。

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【題目】有機物命名中常使用三套數字，甲、乙、丙…，1、2、3…，一、二、三…。其中“一、二、三…”指的是（）

A.碳原子數B.氫原子數C.碳鏈位置編號D.某種基團的數目

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】具備基本的化學實驗技能是進行科學探究的基礎和保證．下列有關實驗操作正確的是（）
A.
B.
C.
D.

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【題目】下列敘述正確的是(　　)

A. 在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B. 沒有單質參加的反應一定不是氧化還原反應

C. 置換反應一定是氧化還原反應

D. 失電子難的原子，容易獲得電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列離子組的離子共存判斷及反應的離子方程式均正確的是

選項	條件	離子組	離子共存判斷及的離子方程式
A	=1溶液	Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-	不能大量共存， 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O
B	由水電離出c(H+) =1×10-13mol·L-1	K+、NH4+、Cl-、AlO2-	能大量共存
C	含有大量Al3+的溶液	Na+、NH4+、SO42-、Cl-	能大量共存
D	通入少量SO2氣體	K+、Na+、ClO-、SO42-	不能大量共存， 2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是應用廣泛的金屬，以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質）為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注:SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。

（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________________。

（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ （填“增大”、“不變”或“減小”）。

（3）“電解Ⅰ”是電解熔融 Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________________。

（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。

其中，離子交換膜使用的是__________（陽離子交換膜、陰離子交換膜），陽極的電極反應式為_____________________，陰極產生的物質A的化學式為____________。

（5）鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）。

（1）裝置A是氯氣的發生裝置，請寫出該反應相應的化學方程式:________。

（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是______；同時裝置B也是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象:_________。

（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質的組合應是_________（填字母編號）。

編號	I	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布條	堿石灰	濕潤的有色布條
b	干燥的有色布條	無水硫酸銅	濕潤的有色布條
c	濕潤的有色布條	濃硫酸	干燥的有色布條
d	濕潤的有色布條	無水氯化鈣	干燥的有色布條

（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性。反應一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現象是______，該現象____（填“能”或“不能”）說明溴單質的氧化性強于碘，原因是________。

（5）裝置F的燒杯中的溶液不能選用下列中的_________（填字母編號）。

a.飽和NaOH溶液 b.飽和Ca（OH）2溶液 c.飽和Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成1.8mol/L的稀硫酸100ml，實驗操作如下：
（1）A．將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽；
B．蓋好容量瓶塞，反復顛倒，搖勻；
C．用量筒取mL的18.0mol/L的濃硫酸；
D．將沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量的燒杯中；
E．用少量蒸餾水洗滌燒杯2﹣3次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；
F．將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
G．改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
H．繼續向容量瓶加蒸餾水，直到液面接近刻度線cm處．
填寫上述步驟中的空白；
（2）請按正確的操作步驟進行排序．
（3）試分析下列操作會使所配溶液的濃度會大于1.80mol/L濃度
A.用量筒取濃硫酸時，為了精確，用水洗滌量筒，并將洗滌液倒入燒杯中．
B.溶解后，立刻移液．
C.若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線．
D.若定容時仰視看刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度．
E.若搖勻后發現液面低于刻度線，又加水至刻度線．
（4）取20ml配好的硫酸，和足量的鋁反應后，可收集到標準狀況下的H2ml．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設計“氯氣與金屬鈉反應”的裝置．實驗操作：先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，停止加熱，通入氯氣，即可見鈉著火燃
燒，并產生大量白煙．以下敘述錯誤的是（）

A.鈉著火燃燒產生蒼白色火焰和白煙
B.白煙是氯化鈉微晶分散在空氣中形成
C.玻管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是為了吸收過量的氯氣，以防污染環境
D.根據管右端棉球顏色的變化情況，可判斷氯氣是否被堿液完全吸收

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