【題目】下列各組物質中，不能由組成它的兩種元素單質直接化合得到的是()
A. FeS B. CuS C. SO2 D. Al2S3
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【題目】工業上曾經通過反應“3Fe+4NaOH
Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生產金屬鈉。下列有關說法正確的是
A．1100 ℃時鐵與NaOH溶液反應
B．該反應條件下鐵的氧化性比鈉強
C．生成的氣體可以在真空中冷卻獲得金屬鈉
D．每生成1 mol Fe3O4，轉移的電子數約為4×6.02×1023
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【題目】硫酸是重要的化工原料，在工業上可用于制造化肥、農藥、炸藥等。下列關于濃硫酸性質的描述不正確的是
A. 在空氣中放置一段時間，質量會增重 B. 能溶于水且放出大量的熱
C. 滴到紙上會變黑 D. 能與鐵、鋁反應產生氫氣
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【題目】二氧化碳的捕集與利用是實現溫室氣體減排的重要途徑之一。
（1）目前工業上用的捕碳劑NH3和(NH4)2CO3，它們與CO2發生如下可逆反應：
2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)
(NH4)2CO3(aq) ΔH1
NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2
(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3
則ΔH3=______________（用含ΔH1、ΔH2的代數式表示）
（2）利用CO2制備乙烯是我國能源領域的一個重要戰略方向，具體如下：
方法一：CO2催化加氫合成乙烯，其反應為：
2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1
起始時按n(CO2)∶n(H2)=1∶3的投料比充入20L的恒容密閉容器中，不同溫度下平衡時的H2和H2O的物質的量如圖甲所示：
①下列說法正確的是________；
A．該反應正反應的活化能小于逆反應的活化能
B．其它條件不變時，若壓縮容器容積，則活化分子百分數增大，v正和v逆均增大
C．測得容器內混合氣體平均分子量不隨時間改變時，說明反應已達到平衡
D．使用合適的催化劑，催化劑改變反應歷程，減小反應焓變，加快反應速率
②393K下，H2的平衡轉化率為__________（保留三位有效數字）；
③393K下，該反應達到平衡后，再向容器中按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投入CO2和H2則n(H2)/n(C2H4)將__________（填“變大”或“不變”或“變小”或“無法確定”）；
方法二：用惰性電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖乙所示。
④b電極上的電極反應式為_________________________；
⑤該裝置中使用的是_________________（填“陽”或“陰”）離子交換膜。
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【題目】有機物G是合成新農藥的重要中間體。以化合物A為原料合成化合物G的工藝流程如下：
（1）化合物G中含氧官能團的名稱為 。
（2）反應E→F的類型為 。
（3）化合物B的分子式為C7H6Cl2，B的結構簡式為 。
（4）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式： 。
①能發生銀鏡反應；
②能水解，且水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應；
③分子中只有3種不同化學環境的氫。
（5）請以化合物F和CH2(COOC2H5)2為原料制備
，寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干） 。
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【題目】在一只試管中放入幾小塊鎂片，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，用膠頭滴管滴5mL鹽酸于試管中．試回答下列問題：
（1）實驗中產生的現象是： ______ ．
（2）寫出有關的化學方程式：___________________________________ ．
（3）由實驗推知：MgCl2溶液與H2的總能量 ______ （填“＜”“＞”或“=”）Mg片和鹽酸的總能量．
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【題目】在我們的日常生活中出現了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品．這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應理解為
A．元素 B．單質 C．分子 D．氧化物
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【題目】某學生運用所學知識研究鈉的性質：將一粒金屬鈉和一塊銅片分別盛在表面皿中，來研究它們在空氣中的穩定性。該學生采用的研究方法是：（ ）
①假說法 ②實驗法 ③分類法 ④比較法
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ①③
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【題目】下列制備金屬單質的方法或原理正確的是 ( )。
A. 在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質Mg
B. 在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質Al
C. 在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質Na
D. 加強熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質Cu
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