Question

4．某溫度時，在0.5L密閉容器中，某一反應的A、B氣體物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析求得：
（1）該反應的化學方程式為2AB．
（2）反應開始至4min時，B的平均反應速率為0．lmol/（L?min）．
（3）第4min時，正、逆反應速率的大小關系為：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（4）第8min時，v（正）=v（逆）．

Answer 1

分析 由圖可知，從反應開始，A的物質的量減少，B的物質的量增加，則A為反應物、B為生成物，開始至4min時，A減少0.8mol-0.4mol=0.4mol，B增加0.4mol-0.2mol=0.2mol，結合反應速率之比等于化學計量數之比、v=$\frac{△c}{△t}$計算，且第8min時A、B的物質的量不再變化，達到平衡狀態，以此來解答．

解答 解：（1）由圖可知，從反應開始，A的物質的量減少，B的物質的量增加，則A為反應物、B為生成物，開始至4min時，A減少0.8mol-0.4mol=0.4mol，B增加0.4mol-0.2mol=0.2mol，由反應速率之比等于化學計量數之比可知，A、B的化學計量數比為2：1，且后來達到平衡狀態，則反應為2AB，
故答案為：2AB；
（2）反應開始至4min時，B的平均反應速率為$\frac{\frac{0.4mol-0.2mol}{0.5L}}{4min}$=0．lmol/（L?min），
故答案為：0．lmol/（L?min）；
（3）第4min時，A的物質的量仍在減少，為正反應階段，正、逆反應速率的大小關系為：v（正）＞v（逆），故答案為：＞；
（4）第8min時，A、B的物質的量不再變化，達到平衡狀態，則v（正）=v（逆），故答案為：=．

點評 本題考查物質的量隨時間變化曲線，為高頻考點，把握圖象中物質的量的變化、平衡狀態的判斷、速率比較等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意速率的比較，題目難度不大．