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(8分) 實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案：

如果此方案正確，那么：
(1)操作①中碳酸氫銨受熱(100℃以上)可分解生成氨氣、水和二氧化碳的混合氣，該混合氣的平均摩爾質量為。(數值保留到小數點后一位)
(2)操作②為什么不能改為加硝酸鋇溶液？__________________________________。
(3)操作③的目的是__________________________________(結合化學方程式回答)。
(4)操作④的目的是____________________________________________________。

(每空2分，共8分)
(1)26.3g/mol
(2)改用Ba(NO₃)₂會使溶液中引入新的雜質離子NO₃^—，以后操作中無法除去
(3)發生反應BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl用以除去過量的Ba²^＋
(4)除去溶解在溶液中的二氧化碳

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?杭州一模）高純氧化鋁可用于制高壓鈉燈的陶瓷管，實驗室制取高純氧化鋁的流程如下：

（1）“除雜”操作是加入過氧化氫后，用氨水調節溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe²⁺．檢驗Fe²⁺是否除盡的實驗操作是

取少量除雜后的濾液，加適量H₂O₂溶液，振蕩，滴加KSCN溶液，若無明顯現象，說明Fe²⁺已除盡

．
（2）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的目的是

抑制Al³⁺水解

．
（3）上述流程圖里，“結晶”這步操作中，母液經

蒸發濃縮、冷卻結晶

得到銨明礬（含結晶水）．
（4）上述流程圖里，“分離”這個步驟應包含的是

（填字母代號）
A．蒸餾B．分液C．過濾D．洗滌晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（Ⅰ）實驗室中鹽酸的用途十分廣泛，常常用來制備氣體．

（1）某小組同學欲用4mol/L的鹽酸配制230mL 0.4mol/L 鹽酸溶液，需取用4mol/L鹽酸

mL，實驗中需要用到的玻璃儀器有

燒杯

、

250ml容量瓶

、量筒、燒杯、膠頭滴管．
（2）下列實驗操作使配制的溶液濃度偏低的是

A．容量瓶洗滌后未干燥
B．移液時，有少量溶液濺出
C．定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些
D．定容時，俯視刻度線
E．裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出
（Ⅱ）瑞典化學家舍勒將軟錳礦（主要成分為MnO₂）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先得到了氯氣．已知Cl₂和堿溶液在不同條件下，得到的產物不同，某興趣小組用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質．（ 3Cl₂+6KOH

△

KClO₃+5KCl+3H₂O ）圖中：A為氯氣發生裝置；B的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的試管里加有紫色石蕊試液．
請填寫下列空白：
（1）制取氯氣時，在圓底燒瓶里加入一定質量的二氧化錳，通過

分液漏斗

（填儀器名稱）向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸．裝置A中反應的離子方程式

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）反應完畢經冷卻后，B的試管中有大量晶體析出．圖中符合該晶體溶解度曲線的是

（填編號字母）；從B的試管中分離出該晶體的方法是

過濾

（填實驗操作名稱）．該小組同學發現制得的氯酸鉀產量偏低，可能的一種原因是Cl₂中含有雜質，該雜質成分

HCl

（除水蒸氣外，填化學式），如何改進

AB間增加一個盛有飽和氯化鈉溶液吸收氯化氫的洗氣裝置

；
（3）實驗中可觀察到D的試管里溶液的顏色發生了如下變化，請填寫下表中的空白：

實驗現象	原因
溶液最初從紫色逐漸變為紅紅色	氯氣與水反應生成的H⁺使石蕊變色
隨后溶液逐漸變為無色	氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質

（4）請在裝置圖方框中畫出缺少的實驗裝置，并注明試劑．