Question

已知S₂O₈^n-離子和H₂O₂一樣含有過氧鍵，因此也有強氧化性，S₂O₈^n-離子在一定條件下可把Mn²⁺氧化成MnO₄^-離子，若反應后S₂O₈^n-離子變成SO₄^2-；又知反應中氧化劑與還原劑的離子數之比為5：2，則S₂O₈^n-中的n值和S的化合價是（　　）

• A、2，+7
• B、2，+6
• C、4，+7
• D、4，+4

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：

分析：Mn²⁺氧化成MnO₄^-，Mn元素的化合價由+2價升高為+7價，若反應后S₂O₈^n-變成SO₄^2-，S的化合價降低，SO₄^2-中S的化合價為+6價，以此來解答．

解答： 解：Mn²⁺氧化成MnO₄^-，Mn元素的化合價由+2價升高為+7價，若反應后S₂O₈^n-變成SO₄^2-，S的化合價降低，SO₄^2-中S的化合價為+6價，則S₂O₈^n-中的S元素的化合價為+7價，則+7×2+（-2）×8=-n，解得n=2，
故選A．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析能力的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．