Question

16．用0.1mol•L^-1的鹽酸滴定25.00mLNa₂CO₃溶液，其滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）

• A． Na₂CO₃溶液的濃度為0.2mol•L^-1
• B． 當V（鹽酸）=0時，溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• C． 當V（鹽酸）=25.00mL時，溶液中：c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• D． 當V（鹽酸）=50.00mL時，溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．用0.1mol•L^-1的鹽酸滴定25.00mLNa₂CO₃溶液，當消耗V（HCl）=25.00mL時，溶液的pH發(fā)生急劇變化，說明此時二者恰好完全反應，二者物質的量以1：1反應；
B．當鹽酸體積為0時，溶液中溶質為碳酸鈉，存在質子守恒，根據質子守恒判斷；
C．當V（鹽酸）=25.00mL時，溶液中溶質為等物質的量濃度的碳酸氫鈉和氯化鈉，碳酸氫根離子水解導致溶液呈堿性，但其水解程度較小，其水解程度大于電離程度；
D．當V（鹽酸）=50.00mL時，二者恰好完全反應生成氯化鈉、碳酸，溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷．

解答 解：A．用0.1mol•L^-1的鹽酸滴定25.00mLNa₂CO₃溶液，當消耗V（HCl）=25.00mL時，溶液的pH發(fā)生急劇變化，說明此時二者恰好完全反應，二者物質的量以1：1反應，二者的體積相，則濃度相等，所以碳酸鈉溶液濃度為0.1mol/L，故A錯誤；
B．當鹽酸體積為0時，溶液中溶質為碳酸鈉，存在質子守恒，根據質子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B正確；
C．當V（鹽酸）=25.00mL時，溶液中溶質為等物質的量濃度的碳酸氫鈉和氯化鈉，碳酸氫根離子水解導致溶液呈堿性，但其水解程度較小，其水解程度大于電離程度，所以c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），故C錯誤；
D．當V（鹽酸）=50.00mL時，二者恰好完全反應生成氯化鈉、碳酸，溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，明確圖象中每個點溶液中溶質成分及其性質是解本題關鍵，注意電荷守恒和物料守恒的靈活運用，易錯選項是D．