Question

某主族元素的離子X²⁺有6個電子層，最外層有2個電子，當把XO₂溶于濃鹽酸時，有黃色氣體產生，則下列說法不正確的是（　　）

A．X²⁺具有還原性

B．X的+2價化合物比+4價化合物穩定

C．XO₂具有強氧化性

D．該元素是第ⅡA族元素

Answer 1

分析：X²⁺離子最外層為2個電子，故X原子最外層有4個電子，應為ⅣA族，有6個電子層，故X為Pb元素，PbO₂能氧化濃鹽酸生成氯氣，所以Pb²⁺還原性較差，而PbO₂氧化性較強．

解答：解：X²⁺離子最外層為2個電子，故X原子最外層有4個電子，應為ⅣA族，有6個電子層，故X為Pb元素，
A、PbO₂中Pb的化合價為+4，所以Pb²⁺具有還原性，故A正確；
B、Pb的+4價化合物具有強氧化性，Pb²⁺還原性較差，故X的+2價化合物比+4價化合物穩定，故B正確；
C、PbO₂能氧化濃鹽酸，生成氯氣，故PbO₂具有強氧化性，故C正確；
D、Pb最外層電子數是4，為ⅣA族元素，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查原子結構、元素性質與元素在周期表中位置的關系，根據氧化還原反應，比較氧化性和還原性的強弱．