【題目】下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是( )
選項 | 實驗操作 | 現象 |
A | AgNO3溶液滴入氯水中 | 產生白色沉淀，隨后淡黃綠色逐漸褪去 |
B | FeCl3溶液滴入Mg(OH)2濁液中 | 白色渾濁轉化為紅褐色沉淀 |
C | H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中 | 產生氣泡，隨后紫色褪去 |
D | Na塊放在坩堝里并加熱 | 發出黃色火焰，生成淡黃色固體 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A．Ag+與Cl-結合形成氯化銀沉淀，消耗氯水中的Cl-，導致Cl-濃度較低，促使氯氣與水反應的化學平衡向正反應方向移動，氯水中氯氣含量逐漸減少至0，淡黃綠色逐漸褪去，氯氣和水反應為氧化還原反應，故A與氧化還原反應有關；
B．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂沉淀轉化為更難溶的氫氧化鐵沉淀，白色渾濁轉變為紅褐色沉淀，屬于沉淀的轉化，沒有化合價的變化，沒有發生氧化還原反應，故B與氧化還原反應無關；
C．草酸是較好的還原劑，很容易被高錳酸鉀在酸性條件下氧化生成二氧化碳，方程式為：5H2C2O4+2
+6H+ =2Mn2++10CO2↑+8H2O，現象是高錳酸鉀褪色并有氣泡產生，錳元素的化合價從+7降低到+2價，有化合價的變化，故C與氧化還原反應有關；
D．鈉在高溫下與空氣中的氧氣反應并燃燒，鈉元素的焰色反應為黃色，則反應中產生黃色火焰，并生成淡黃色過氧化鈉，氧元素的化合價從0降低到-1價，有化合價的變化，故D與氧化還原反應有關；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高純氧化鐵可作現代電子工業材料。以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(Fe2O3)的生產流程示意圖。已知當溶液的pH大于6.5，Fe2+開始轉化成Fe(OH)2。
(1)步驟Ⅰ中過濾所得濾渣的主要成分是________，工業上可以利用一種弱酸溶解該物質，該弱酸為________。
(2)步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是_______。
(3)在空氣中煅燒FeCO3可制備高純氧化鐵，煅燒所需的主要儀器為_____(寫一種儀器名稱)，FeCO3在煅燒前應充分洗滌干凈，寫出實驗室洗滌沉淀的方法____________。
(4)寫出煅燒FeCO3可制備高純氧化鐵反應的化學方程式：___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】純堿和小蘇打都是重要的化工原料，在生產和生活中有著廣泛的應用。
(1)用潔凈的鉑絲蘸取Na2CO3溶液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈__________色。
(2)實驗室中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用容量瓶的規格和稱取Na2CO3的質量分別是__________。
A.1000mL；21.2g B.950mL；20.14g C.500mL；21.2g D.500mL；10.6g
(3)若加熱10.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減少了2.48g，則原混合物中碳酸鈉的質量分數為______。
(4)某同學為確定一包可能由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的白色混合物的成分，他取少量該白色物質溶于水，并向所得溶液中加入適量澄清石灰水，產生白色沉淀，據此該同學認為有碳酸鈉。你是否同意該同學的觀點，請你用適當的化學方程式闡述你的觀點________。
(5)取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續向兩溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，標準狀況下產生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示，試回答下列問題：
①曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產生CO2氣體體積(標準狀況)的最大值為_______mL。
②曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質成分是________，其物質的量之比為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用“
”或“
”回答下列問題
①元素的非金屬性越強，其對應最高價氧化物水化物的酸性越______；
②元素的金屬性越強，其對應最高價氧化物水化物的堿性越______；
③元素的______性越強，其對應氣態氫化物的穩定性越______；
④酸性：
______
；氣態氫化物穩定性：
______HCl。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科學家合成了一種新的化合物，其結構式如圖所示。該物質中 W、X、Y、Z、M是短周期中常見元素，且原子序數依次增大；已知M元素原子核外電子總數是Y元素原子核外 電子總數的兩倍。下列說法中錯誤的是
A.由X和Y兩種元素形成的化合物有多種
B.W和Z元素位于周期表中同一主族
C.元素的非金屬性強弱順序為：Z＞Y＞X
D.Y、M元素的氣態氫化物沸點高低為：Y＞M
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丙烯是一種重要的有機化工原料，用于制丙烯腈、環氧丙烷、丙酮等。回答下列問題：
(1)已知：
I.C3H8(g)
C3H6(g)+H2(g) △H1=+124kJ/mol
II.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=-484kJ/mol
則丙烷氧化脫氫制丙烯反應2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g)的△H為_________kJ/mol。
(2)我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了丙烷在六方氮化硼催化劑表面氧化脫氫制丙烯的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標注。
①該反應歷程中決速步驟的能壘（活化能）為_________eV，該步驟的化學方程式為________
②請補充該歷程之后可能發生的化學反應方程式_____________
(3)已知丙烷氧化脫氫容易發生副反應：2C3H8(g)+O2(g)3C2H4(g)+2H2O(g)如圖所示是丙烷氧化脫氫制丙烯反應達到平衡時丙烷轉化率與丙烯選擇性隨溫度變化的曲線[丙烯的選擇性＝n=
×100％]
①丙烯的選擇性隨著溫度的升高而降低的可能原因有_________
②在反應溫度為600℃，將C3H8與O2以體積比為1:1充入剛性容器中，達到平衡時，丙烷的轉化率為40%，丙烯的選擇性也為40%，體系總壓強為pkPa，則氧氣的轉化率
(O2)=______________丙烯的分壓p(C3H8)=____________（結果保留2位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，密閉容器中的H2在催化劑的催化下可高效轉化酸性溶液中的硝態氮(
)以達到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如圖：
下列說法正確的是
A.導電基體上的正極產物僅有NO和
B.若導電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量
C.若導電基體上只有單原子銅，能全部轉化為N2O
D.若Ir的表面處理1molN2O，理論上負極消耗89.6LH2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A. 
，
完全反應轉移的電子數為
B. 用電解粗銅的方法精煉銅，當電路中通過的電子數為時，陽極應有
轉化為
C. 常溫下，
的
溶液中，水電離出的
數為
D. 
濃度為
的
溶液中，陰離子數為
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