下列反應原理中，不符合工業冶煉金屬實際情況的是（ ）
A．2HgO
2Hg+O2↑ B．2Al+3MnO2
2Al2O3+3Mn
C．2MgO
2Mg+ O2↑ D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2
科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省周口市高一下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
從海水中提取溴的工業流程如圖：
（1）以上步驟I中已獲得游離態的溴，步驟II又將之轉變成化合態的溴，其目的是 。
（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用了溴的 。
A.氧化性 B.還原性 C.揮發性 D.腐蝕性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面方框內填入適當的化學計量數及相應物質：
口Br2 + 口CO32-
口BrO3－+ 口Br－+ 口
（4）上述流程中吹出的溴蒸氣， 也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾，寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式: 。
（5）實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是 。
A.乙醇 B.四氯化碳 C.燒堿溶液 D.苯
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二8月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知298K時，合成氨反應N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=﹣92.0kJ•mol﹣1，將此溫度下的1mol N2和3mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為（假定測量過程中沒有能量損失）（ ）
A．一定大于92.0 kJ B．無法確定
C．一定等于92.0 D．一定小于92.0 kJ
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。
（1）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為 。
（2）反應從開始至2分鐘，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)= 。
（3）2min反應達平衡容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時 （填增大、減小或不變），混合氣體密度比起始時 （填增大、減小或不變）。
（4）下列措施能加快反應速率的是 。
A．恒容時充入X B．及時分離出Z C．降低溫度 D．選擇高效的催化劑
（5）下列說法正確的是 。
A．升高溫度可以改變化學反應的平衡狀態
B．已知正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向右移動，正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．達到化學反應的平衡狀態與時間長短無關
D．化學反應的平衡狀態是不可能改變的
E．增大Y的濃度，正反應速率加快，逆反應速率減慢
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述不正確的是（ ）
A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑
B．稀HNO3和活潑金屬反應時一般得不到氫氣
C．氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態氨肥時要密封保存，并放在陰涼通風處
D．與金屬反應時，稀HNO3可能被還原為更低價態，則稀HNO3氧化性強于濃HNO3
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列水溶液中的各組離子因為發生氧化還原反應而不能大量共存的是（ ）
A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ B．Ca2+、HCO3－、Cl－、K+
C．MnO4－、K+、I－、H+ D．H+、Cl－、Na+、CO32－
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有（ ）
A．Al3+ B．Cu2+ C．AlO2－ D．Mg2+
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江哈爾濱師大附中高一上開學考化學卷（解析版） 題型：選擇題
關于0.1mol/LH2SO4溶液的敘述錯誤的是（ ）
A．1L該溶液中含有H2SO4的質量為9.8g
B．0.5L該溶液中氫離子的物質的量濃度為0.2mol/L
C．從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中H2SO4的物質的量濃度為0.01mol/L
D．取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后H2SO4的物質的量濃度為0.01mol/L
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江哈爾濱師大附中高二上開學考化學卷（解析版） 題型：選擇題
據報道，挪威和荷蘭正在開發一種新能源——鹽能。當海水和淡水混合時，溫度將升高0.1℃，世界所有入海口的這種能源相當于電力需求的20%，海水和淡水混合時，溫度升高最可能的原因是
A．由于濃度差產生放熱 B．發生了水分解反應
C．發生了鹽分解反應 D．鹽的溶解程度增大
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