Question

20．中學化學常見化學反應中，一些反應可用下式表示．：A+B→C+D+H₂O（未配平，反應條件省略）．請回答下列問題：
（1）若A為紫紅色的金屬單質，B為第三周期某種元素的最高價氧化物的水化物，寫出可能的化學方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑
（2）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B的組合是碳與濃硫酸．
（3）若A為有色氣體單質C、D為兩種含有A元素的鹽，指出該反應的一種重要用途：制備漂白粉．
（4）若D為有毒氣態(tài)單質，A為某氫化物的濃溶液，該反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（5）若B為有毒氣態(tài)氧化物，C、D為兩種鹽，寫出該反應的化學方程式：2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）若單質A為紫紅色的固體，則A為Cu，B為第三周期某種元素的最高價氧化物的水化物，Cu與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫與水符合轉化關系；
（2）C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，應為CO₂、SO₂，碳與濃硫酸反應符合轉化關系；
（3）若A為有色氣體單質C、D為兩種含有A元素的鹽，氯氣與氫氧化鈣的反應符合轉化關系；
（4）若D為有毒氣態(tài)單質，A為某氫化物的濃溶液，二氧化錳與濃鹽酸反應符合轉化關系；
（5）若B為有毒氣態(tài)氧化物，C、D為兩種鹽，二氧化氮與氫氧化鈉反應生成亞硝酸鈉、硝酸鈉與水符合轉化關系．

解答 解：（1）若單質A為紫紅色的固體，則A為Cu，B為第三周期某種元素的最高價氧化物的水化物，Cu與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫與水符合轉化關系，反應方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；
（2）C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，應為CO₂、SO₂，反應方程式為：C十2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：碳與濃硫酸；
（3）若A為有色氣體單質C、D為兩種含有A元素的鹽，氯氣與氫氧化鈣的反應符合轉化關系，可以制備漂白粉，
故答案為：制備漂白粉；
（4）若D為有毒氣態(tài)單質，A為某氫化物的濃溶液，二氧化錳與濃鹽酸反應符合轉化關系，反應離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（5）若B為有毒氣態(tài)氧化物，C、D為兩種鹽，二氧化氮與氫氧化鈉反應生成亞硝酸鈉、硝酸鈉與水符合轉化關系，反應方程式為：2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O，
故答案為：2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O．

點評 本題考查無機物推斷，涉及常用化學用語等，難度中等，在熟練掌握元素化合物知識的基礎上著重考查學生的發(fā)散思維、分析判斷、邏輯思維以及對無機物知識的綜合應用等能力．