Question

現有A～H 8種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下．請據此回答下列問題：

（1）下列中的元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是

 

A．C和F      B．B和G    C．D和G   D．B和E
（2）下列由A～G形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是

 

．
A．EA₃ B．AG   C．FG₅  D．DG₄
（3）由A、E組成的一種化合物化學式為EA₅，其各原子均達到同周期稀有氣體原子的穩定結構，試寫出該化合物的電子式

 

．
（4）均由A、B、H和氧四種元素形成的兩種離子化合物，相互反應可生成有刺激性氣味的氣體．這兩種化合物中有一種相對分子質量為120，該化合物溶于水時破壞的是

 

（填化學鍵類型）．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據元素在周期表位置知，A、B、C、D、E、F、G、H分別是H、Na、Mg、C、N、P、Cl、S元素，
（1）活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵；
（2）在AB_n型分子中，如果中心元素化合價絕對值+該元素原子最外層電子數=8，則該分子中所有原子都達到8電子穩定結構，但氫化物除外；
（3）由H、N組成的一種化合物化學式為NH₅，其各原子均達到同周期稀有氣體原子的穩定結構，該化合物化學式為NH₄H，屬于離子化合物；
（4）均由H、Na、S和O四種元素形成的兩種離子化合物，相互反應可生成有刺激性氣味的氣體，這兩種化合物中有一種相對分子質量為120，該化合物為NaHSO₄，另一種化合物NaHSO₃，硫酸氫鈉在水電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．

解答： 解：根據元素在周期表位置知，A、B、C、D、E、F、G、H分別是H、Na、Mg、C、N、P、Cl、S元素，
（1）活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，這幾種元素中金屬性最強的是Na元素、非金屬性最強的是Cl，所以B和G最容易形成離子鍵，故選B；
（2）A．EA₃為NH₃，氫化物中H原子一定不能達到8電子結構，故A錯誤；
B．AG為HCl，氫化物中H原子一定不能達到8電子結構，故B錯誤；
C．PCl₅分子中P元素化合價為+5價，其最外層電子數是5，5+5=10，所以該分子中并不是所有原子達到8電子結構，故C錯誤；
D．DG₄為CCl₄，C元素化合價為+4價、其最外層電子數是4，4+4=8，所以該分子中所有原子都達到8電子結構，故D正確；
故選D；
（3）由H、N組成的一種化合物化學式為NH₅，其各原子均達到同周期稀有氣體原子的穩定結構，該化合物化學式為NH₄H，屬于離子化合物，其電子式為，故答案為：；
（4）均由H、Na、S和O四種元素形成的兩種離子化合物，相互反應可生成有刺激性氣味的氣體，這兩種化合物中有一種相對分子質量為120，該化合物為NaHSO₄，另一種化合物NaHSO₃，硫酸氫鈉在水電離方程式為 NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，硫酸氫鈉中鈉離子和硫酸氫根離子之間存在離子鍵、氫原子和硫酸根離子之間存在共價鍵，所以硫酸氫鈉溶于水破壞離子鍵和共價鍵，故答案we：離子鍵和共價鍵．

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律綜合知識，涉及電子式書寫、化學鍵、8電子結構等知識點，根據物質的構成微粒及微粒間作用力判斷化學鍵，知道8電子結構的判斷方法，難點是（3）．