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9．Y元素的陽離子和X元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構，下列敘述不正確的是（　　）

	A．	Y的原子序數比X的大		B．	Y的原子半徑比X的大
	C．	Y原子的最外層電子數比X的大		D．	Y元素的最高正價比X的大

分析 Y元素的陽離子和X元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構，則三微粒核外電子數相同，X與氬同周期，Y在它們的下一周期，最外層電子數Y＜X＜Ar，結合元素周期律解答．

解答解：A．Y元素的陽離子和X元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構，則三微粒核外電子數相同，X與氬同周期，Y在它們的下一周期，三種粒子其原子序數關系應為：Y＞Ar＞X，故A正確；
B．Y元素形成陽離子，X元素形成陰離子，最外層電子數X＞Y，Y在X的下一周期，原子半徑Y＞X，故B正確；
C．Y元素形成陽離子，X元素形成陰離子，最外層電子數X＞Y，故C錯誤；
D．最外層電子數X＞Y，則最高正價X＞Y，故D錯誤．
故選CD．

點評本題考查考生對核外電子排布式的理解能力，對金屬、非金屬、稀有氣體元素原子電子層結構特點和得失電子能力理解，掌握元素原子結構與在周期表中所處位置、原子半徑大小關系．

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16．用2mol/L的硝酸銀溶液10mL，分別與相同體積的下列溶液恰好完全反應，則下列溶液中物質的量濃度最小的是（　　）

A．

BaCl₂

B．

MgCl₂

C．

KCl

D．

FeCl₃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知Cl₂和NO₂在一定條件下可以化合生成一種氣態化合物A．為了測定A的組成，進行如下實驗：
（1）當Cl₂和NO₂混合氣體以不同比例混合時，測得其平均相對分子質量分別為51和61，則Cl₂在上述混合氣體中的體積分數分別為16.7%和60%．
（2）取上述不同比例的混合氣體各5L，分別在一定條件下充分反應后，氣體體積均為4L，則Cl₂與NO₂反應的化學方程式為：Cl₂+2NO₂=2NO₂Cl（產物分子式按原子序數遞增書寫）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現有下列各化合物：
A．CH₃CH₂CH₂CHO與

B．

與

C．

與

D．CH₃CH₂C≡CH與CH₂═CH-CH═CH₂E．

與

F．戊烯和環丙烯
①上述各組化合物屬于同系物的是BE，屬于同分異構體的是AD（填入編號）．
②上述化合物中的含氧官能團是（寫名稱）醛基、羰基、羧基、羥基；
根據官能團的特點可將C中兩化合物劃分為酚類和醇類．
③已知烯烴與臭氧反應的氧化產物有如下對應關系：RCH=氧化成 RCHO，

氧化成（R、R′

可表示烴基或官能團），若將A中兩化合物看作是某單烯烴被臭氧氧化生成的，則該單烯烴的結構簡式為CH₃CH₂CH₂CH=C（CH₃）CH₂CH₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作會使實驗結果偏低的是（　　）

	A．	用濾紙稱量NaOH固體		B．	移液前容量瓶內有水珠
	C．	搖勻后，液面低于刻度線		D．	定容時，俯視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．水溶液X中只可能含有K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種離子．某同學對該溶液X進行了如下實驗：下列判斷正確的是（　　）

	A．	氣體甲一定是純凈物
	B．	沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
	C．	K⁺、AlO₂^-和SiO₃^2-一定存在于溶液X中
	D．	僅憑以上實驗不能確定SO₄^2-是否存在于溶液X中

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．已知有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應．常溫下，金屬D單質投入水中能與水劇烈反應．常溫下E單質是常見的氣體．請按要求回答下列幾個問題：
（1）B、D的元素名稱分別為：碳、鈉；
（2）E在周期表中的位置為：第三周期第ⅤⅡA族，
（3）C離子的結構示意圖為：