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在一定溫度下，溶質溶解在兩種互不相溶的溶劑中的濃度之比是一個常數K，若c（A）、c（B）分別表示溶質在A、B兩種溶劑中的濃度，則有c（A）/c（B）=K。對于而言，。現有2．0L碘水，其中含，若用萃取，按兩種方法萃取：第一種方法用50mL萃取一次；第二種方法是分兩次萃取，每次用25mL。求兩種情況下碘水中殘余的的質量，并指出哪種方法效果好。

0.0064g , 0.0046g ,分兩次萃取好


解析:

第一種方法：

　　設，則

　　

　　x·2L+85x·0.05L=0.02g     

　　殘余

　　第二種方法：

　　第一次萃取：設

　　a·2L+85a·0.025L=0.020g

　　

　　殘余

　　第二次萃取：設

　　則b·2L+85b·0.025L=0.0096g 　

　　殘余

通過比較可知，分兩次萃取比一次性萃取好。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg?mol-1．若阿伏加德羅常數用NA表示，則：
①該氣體的物質的量為
m
M
m
M
mol．
②該氣體所含原子總數為
2mNA
M
2mNA
M
個．
③該氣體在標準狀況下的體積為
22.4m
M
22.4m
M
L．
④該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數為
m
(m+1000)
×100%
m
(m+1000)
×100%
．
（2）利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識進行填空
①含有6.02×1023個氧原子的H2SO4的物質的量是
0.25
0.25
?mol
②與標準狀況下VLCO2所含氧原子數目相同的水的質量是
18V
11.2
g
18V
11.2
g
（用分式表示）
③在一定的溫度和壓強下，1體積X2 （g）跟3體積Y2 （g）化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是
XY3
XY3

④三種正鹽的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl-、SO42-，則
n（SO42-） 為
0.15
0.15
 mol
（3）假如12C相對原子質量為24，以0.024kg所含12C原子數為阿伏加德羅常數，下列數值肯定不變的是
AC
AC
．
A．氧氣的溶解度
B．氣體摩爾體積
C．一定質量的氣體體積
D．阿伏加德羅常數
E．O2相對分子質量
F．跟2mLH2 相化合的O2的質量、物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，用鉑電極電解一定量的Na2SO4飽和溶液。一段時間后，陰極析出a mol氣體，同時溶液中析出b g Na2SO4·10H2O。如果在這一過程中溫度不變，則此時Na2SO4溶掖中溶質的質量分數為(    )

A.                                 B.

C.                        D.

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年安徽省馬鞍山市高三第一次教學質量檢測理科綜合試卷化學部分（解析版） 題型：填空題

（14分）KCIO3在農業上用作除草劑，超細CaCO3廣泛用于生產牙膏、無炭復寫紙等。某同學在實驗室模擬工業生產，利用制乙炔產生的殘渣制備上述兩種物質，過程如下：

       I．殘渣中主要成分是Ca（OH）2和            。

       II．將I中的部分灰漿配成濁液，通入Cl2在一定的溫度下只得到Ca(ClO3)2與CaCl2兩種溶質，該反應的化學方程式是                      。

       Ⅲ、向II所得溶液中加入KCl，發生復分解反應，經蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾得49．0克KClO3晶體，則理論上至少需要標準狀況下Cl2          升。

       Ⅳ、將I中的殘渣溶于NH4Cl溶液，加熱，收集揮發出的氣體再利用。向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2，便可獲得超細CaCO3，過程如下：

       ①根據沉淀溶解平衡原理，解釋殘渣中難溶鹽的溶解原因           。

       ②CaCl2溶液中通入兩種氣體后，生成超細CaCO3的化學方程式是           。

       ③圖示的溶液A可循環使用，其主要成分的化學式是             。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

某可溶性鹽RxAy的相對分子質量為M，在一定溫度下a g鹽溶于水形成b mL飽和溶液，此溶液密度為ρ g·cm-3。則(1)該鹽的溶解度是多少？(2)該鹽溶液溶質的質量分數是多少？(3)該鹽溶液的物質的量濃度是多少？(4)設RxAy中A的化合價為-x，則溶液中Ax-的物質的量是多少？

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