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向100 mL 0.1 mol·L^-1硫酸鋁銨[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液。隨著Ba(OH)₂溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如右圖所示。則下列說法中正確的是

A.a點對應的沉淀只有BaSO₄

B.c點溶液呈堿性

C.b點發生反應的離子方程式是：

Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^— == Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓

D.c點加入Ba(OH)₂溶液的體積為200 mL

【答案】

【解析】略

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）₃+3H⁺?Fe³⁺+3H₂O

B．次氯酸鈣溶液中通入過量的CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂?CaCO₃↓+2HClO

C．向100 mL 0.1 mol?L^-1的FeBr₂溶液中通入0.015 mol的Cl₂：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂?2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

D．向明礬溶液逐滴加入Ba（OH）₂溶液至鋁離子剛好沉淀完全：Al³⁺+SO

+Ba²⁺+3OH^-?BaSO₄↓+Al（OH）₃↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?順義區二模）常溫下，下列結論正確的是（　　）

A．pH 均為11的氨水和碳酸鈉溶液中，由水電離出的c（OH^-）均為10^-3mol/L

B．pH均為3的醋酸溶液和鹽酸，醋酸溶液的物質的量濃度大于鹽酸的物質的量濃度

C．pH為3.6的0.1 mol/L HX與0.1 mol/L NaX的混合溶液中，c（Na⁺）=2c（X^-）

D．向100 ml 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中通入標況下224 m LCO₂，充分反應后溶液中c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（OH^-）=c（Na⁺）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?韶關一模）下列離子方程式正確的是（　　）

A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

B．明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，使其產生沉淀的物質的量達最大值：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

C．Mg（HCO₃）₂溶液中加入過量石灰水：Mg²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+MgCO₃↓

D．向100 mL 0.1 mol/L的FeBr₂溶液中通入0.012 mol Cl₂：10Fe²⁺+14Br^-+12Cl₂=10Fe³⁺+7Br₂+24Cl^-

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科目：高中化學 來源： 題型：

向100 mL 0.25 mol·L^－1的AlCl₃溶液中加入下列物質恰好完全反應，生成只含NaCl和NaAlO₂的澄清溶液，符合要求的是

A.Na,4.6 g B.Na??₂O₂,7.8 g C.NaH， 2.4 g D.Na₂O,12.4 g

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市虹口區高三上學期期末考試（一模）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各反應對應的離子方程式正確的是

A．向100 mL 0.12 mol/L的Ba(OH)₂溶液中通入0.02 mol CO₂：OH^－＋CO₂→ HCO₃^－

B．向Ca(OH)₂溶液中加入過量的NaHCO₃溶液：Ca²⁺ + 2OH^－+2HCO₃^－ → CaCO₃↓+ CO₃²^－+ 2H₂O

C．向0.2 mol溴化亞鐵溶液中通入0.2 mol氯氣：2Fe²^＋＋4Br^－＋3Cl₂→ 2Fe³^＋＋6Cl^－＋2Br₂

D．硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應后pH恰好為7：H^＋＋SO₄²^－＋Ba²^＋＋OH^－→ BaSO₄↓＋H₂O

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