Question

【題目】酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業。乙酸乙酯的實驗室和工業制法常采用如下反應(反應的裝置如下圖所示)：

CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O

請根據要求回答下列問題：

(1)欲提高乙酸的轉化率，可采取的措施有____________、____________等。

(2)若用上圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產率往往偏低，其原因可能為________、________等。

(3)若向反應液中加入H218O，則18O會在哪些物質中存在________。

(4)錐形瓶中的飽和Na2CO3溶液的作用是____________、____________。

Answer 1

【答案】增大反應物乙醇用量 及時移走生成物乙酸乙酯 未小火加熱 反應溫度過高、燒瓶的導氣管太短造成混合液過度揮發冷凝效果不好 H2O和CH3COOH中 吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質和乙醇 降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯的分離

【解析】

(1)提高乙酸的轉化率，可使平衡正向移動，增大反應物或減小生成物濃度均可；

(2)圖示裝置制備乙酸乙酯，產率往往偏低，原料利用率低或溫度高發生副反應；

(3)酯化反應脫水方式是酸脫羥基、醇脫氫；

(4)從導管內產生的物質的成分分析判斷。

(1)欲提高乙酸的轉化率，可采取的措施有增大乙醇濃度、移去生成物等；

(2)若用如圖所示裝置制備乙酸乙酯，產率往往偏低，其原因是由于原料來不及反應就被蒸出，或溫度過高發生副反應，或冷凝效果不好，部分產物揮發；

(3)由于酯化反應脫水方式是酸脫羥基、醇脫氫，且酯化反應與酯的水解反應互為可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，因此)若向反應液中加入H218O，則18O會在哪些物質中存在H2O和CH3COOH中；

(4)從燒瓶中逸出的氣體中含有揮發的乙醇、乙酸及反應產生的乙酸乙酯，由于飽和Na2CO3溶液中含有大量水，可以溶解乙醇，可以利用乙酸的酸性比碳酸的酸性強，與溶液中的碳酸鈉反應產生可溶性的乙酸鈉，便于分離乙酸乙酯，碳酸可以降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯與水層的分離。