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工業上合成甲醇一般采用下列反應：CO（g）+2H（g）?CH₃0H（g）△H＜0，下表是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）：

溫度/℃	250	350
K/（mol?L^-2）^-2	2.041	x

則下列數據符合表中x的是（　　）

A、0	B、0.012
C、32.081	D、100

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：反應是氣體體積減小的放熱反應，溫度升高平衡逆向進行，平衡常數減小；

解答： 解：CO（g）+2H（g）?CH₃0H（g）△H＜0，反應是氣體體積減小的放熱反應，溫度升高平衡逆向進行，平衡常數減小，小于2.041，反應是可逆反應，但不能為0；
故選B．

點評：本題考查了平衡常數影響因素分析，注意平衡常數隨溫度變化，平衡移動原理理解是關鍵，題目較簡單．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知破壞1mol H-H鍵、Cl-Cl鍵、H-Cl鍵分別需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能量，則由H₂與Cl₂生成1mol HCl總的過程需要（　　）

A、放熱185 kJ

B、吸熱185 kJ

C、放熱92.5 kJ

D、吸熱92.5 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，只用一種試劑并通過一步實驗就能加以區別．這種試劑是（　　）

A、AgNO₃

B、NaOH

C、H₂SO₄

D、BaCl₂

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列與實驗相關的敘述正確的是（　　）

A、測定中和熱時，應將NaOH溶液分次緩慢倒入裝有鹽酸的燒杯中，并攪拌

B、配置溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出

C、酸堿滴定時，若加入待測前用待測液潤洗錐形瓶，將導致測定結果偏高

D、檢驗某溶液是否含有SO₄^2-時，應取少量溶液，依次加入BaCl₂溶液和稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學鍵與晶體結構說法正確的是（　　）

A、原子晶體中共價鍵越強，熔點越高

B、金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

C、含有陰離子的化合物一定含有陽離子

D、分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩定

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，0.01mol?L^-1MOH溶液的pH為10．已知：
2MOH（aq）+H₂SO₄（aq）═M₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H₁=-24.2kJ?mol^-1；
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H₂=-57.3kJ?mol^-1
則MOH在水溶液中電離的△H為（　　）

A、+33.1kJ?mol^-1

B、+45.2kJ?mol^-1

C、-81.5kJ?mol^-1

D、-33.1kJ?mol^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學學習方法中的類推法是由已學知識通過遷移構建新知識的方法．下列類比正確的是（　　）

A、鋅可以寫溶液中的銀離子發生置換反應，鈉也能與溶液中的銀離子發生置換反應

B、鈉與乙醇反應產生氫氣，鉀與乙醇也能反應產生氫氣

C、銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價銅，銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價銅

D、銅與濃硝酸可以制取NO₂，常溫下鐵與濃耙酸也可以制取NO₂

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語正確的是（　　）

A、氯化氫的電子式：

B、鎂的原子結構示意圖：

C、乙酸的結構簡式 C₂H₄O₂

D、碳酸鈉的電離方程式 NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

欲除去下列物質中所含的雜質（括號內為雜質），請將選用的試劑或分離方法填在題后的橫線上，并按要求寫出有關反應的方程式．
（1）Na₂CO₃固體（NaHCO₃）；除雜試劑或方法

，反應的化學方程式

．
（2）FeCl₃溶液（FeCl₂）；除雜試劑

，反應的離子方程式

．
（3）CO₂（HCl）；除雜試劑

，反應的離子方程式

．

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