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2．下列化學反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	將少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
	B．	將鋁片加入鹽酸溶液中：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑
	C．	向碳酸鈉溶液中加入CH₃COOH：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H⁺=CO₂↑+H₂O
	D．	向澄清石灰水中通入過量的二氧化碳：Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O

分析 A．電荷不守恒；
B．鹽酸和鋁反應生成可溶性氯化鋁和氫氣；
C．弱電解質寫化學式；
D．過量二氧化碳和氫氧化鈣反應生成可溶性強電解質碳酸氫鈣．

解答解：A．電荷不守恒，離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故A錯誤；
B．鹽酸和鋁反應生成可溶性氯化鋁和氫氣，離子方程式為：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，故B正確；
C．弱電解質寫化學式，醋酸是弱電解質，要寫化學式，離子方程式為CO₃^2-+2CH₃COOH=CO₂↑+H₂O+2CH₃COO^-，故C錯誤；
D．過量二氧化碳和氫氧化鈣反應生成可溶性強電解質碳酸氫鈣，離子方程式為CO₂+OH^-=HCO₃^-，故D錯誤；
故選B．

點評本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點，明確物質性質及離子方程式書寫規則是解本題關鍵，氣體、沉淀、弱電解質、氧化物等要寫化學式，易錯選項是D，反應物的量不同導致產物不同．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某學校課外探究小組的同學想利用過氧化鈉以及如圖所示的裝置制取氧氣，并進行相關的實驗探究．取適量Na₂O₂粉末放人廣口瓶中，在分液漏斗中加入水，逐漸滴入到廣口瓶中，用排水法收集氣體．

（1）寫出裝置甲氣密性檢查的方法夾緊止水夾，在分液漏斗中加入水，若漏斗中水下流速度越來越小，最后停止，說明氣密性良好；
（2）寫出裝置甲中發生反應的化學方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（3）收集氣體時，可能會出現倒吸現象，為了防止大量的水進入裝置甲中，可以在甲、乙裝置之間增加一個裝置，該裝置為丁（填“丙”或“丁”），c（或d）（填“a”“b”“c”或“d”）連接裝置甲的出氣口．
（4）某同學取上述實驗廣口瓶內得到的溶液，滴加在試管中，然后再滴如2～3滴酚酞試液，溶液變紅，振蕩試管，紅色迅速褪去．
該同學通過查閱資料得知下列兩個信息：
資料1：酚酞在c（OH^-）為1.0×10^-4mol•L^-1～2.5mol•L^-1時呈紅色，且0.5min內不會褪色．
資料2：H₂O₂具有氧化性和漂白性．
該同學由此認為“紅色迅速褪去”是因為溶液存在H₂O₂，試設計實驗證明廣口瓶內的溶液中含有H₂O₂．簡述實驗操作：取廣口瓶中的溶液置于試管中，加入少量MnO₂，若有氣泡放出，用帶火星的木條檢驗，木條復燃，則說明溶液中有H₂O₂．
設計實驗證明H₂O₂溶液能夠使滴有酚酞的稀NaOH溶液的紅色迅速褪去：在試管中加入滴加酚酞試液的稀NaOH溶液1mL，然后再向試管中滴加1mL H₂O₂溶液，若“紅色迅速褪去”，則證明H₂O₂溶液能夠使滴有酚酞試液的稀NaOH溶液“紅色迅速褪去”．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．我國新修訂的《環境保護法》，使環境保護有了更嚴格的法律依據．
①生活中一次性物品的使用會大大增加生態壓力，一次性紙巾使用后應投入貼有B（填字母）標志的垃圾桶內．

②漂白粉用于生活用水的殺菌消毒，漂白粉的有效成份是Ca（ClO）₂（填化學式）．治理廢水中的重金屬污染物可用沉淀法．例如，往含鉻（Cr³⁺）廢水中加入石灰乳使Cr³⁺轉變為Cr（OH）₃（填化學式）沉淀而除去．
③鐵器件在潮濕的空氣中會發生電化學腐蝕，鐵銹的化學式是Fe₂O₃．xH₂O發生該腐蝕時的正極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
④向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少SO₂的排放，生成CaSO₄，發生的總反應化學方程式為2CaCO₃+O₂+2SO₂═2CaSO₄+2CO₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現有兩種有機物的結構簡式如下：請回答：

（1）常溫下，下列實際中與Ⅰ和Ⅱ都能發生反應的是AC（填序號）
A．酸性高錳酸鉀溶液 B．溴的四氯化碳溶液 C．氫氣、催化劑 D．氫氧化鈉溶液
（2）鑒別Ⅰ和Ⅱ的試劑是氯化鐵溶液；
（3）化合物Ⅰ所含的官能團的名稱是碳碳雙鍵、酚羥基，化合物Ⅰ與足量的濃溴水反應，最多消耗4mol Br₂；
（4）烯烴和醇在一定條件下可直接合成不飽和酯類化合物．例如，

若化合物Ⅰ和Ⅱ合成不飽和酯類化合物C，則C的結構簡式為

；
（5）化合物Ⅱ在一定條件下能發生消去反應，寫出反應的及化學方程式：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．草酸（H₂C₂O₄，其中H的化合價為+1，O的化合價為-2）能使高錳酸鉀溶液褪色，其反應的離子方程式為：
2H₂C₂O₄+5MnO₄^-+6H⁺--2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
①補充并配平上述方程式；
②該反應中的氧化劑是MnO₄^-，氧化產物是CO₂．
③若消耗18g H₂C₂O₄，則該反應轉移的電子數目為0.4N_A，生成的CO₂氣體通入到足量的澄清石灰水中，產生的白色沉淀的質量為40g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應的方程式正確的是（　　）

	A．	2mol/L NaAlO₂溶液與5mol/L 的鹽酸等體積混合：2AlO₂^-+5H⁺═A l（OH）₃↓+Al³⁺+H₂O
	B．	表示H₂SO₄與NaOH反應的中和熱：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O，△H=-57.3 kJ•mol^-1
	C．	向Na₂SiO₃溶液中通入足量的SO₂：SiO₃^2-+SO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+SO₃^2-
	D．	2KMnO₄+HCOOK+KOH═K₂MnO₄+O₂↑+H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．

醫用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物．以工業碳酸鈣為原料（含量為97.5%，含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等雜質）生產醫藥級二水合氯化鈣的主要流程如下：
（1）除雜操作時加入試劑 Ca（OH）₂調節溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al³⁺、Fe³⁺，檢驗Fe（OH）₃是否沉淀完全的方法是取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現血紅色，則表明Fe（OH）₃沉淀完全．
（2）請指出下列操作的名稱：操作1過濾；操作2蒸發濃縮、冷卻結晶．
（3）寫出加入碳酸銨所發生的反應的離子方程式Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓；
寫出溶液2的一種用途作氮肥．
（4）準確稱取100g工業碳酸鈣粉末，通過上述方法理論上可以制得質量分數為99%的醫藥級二水合氯化鈣的質量為144.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態和平衡狀態時的物質的量（n）如下表所示．下列說法正確的是（　　）

	X	Y	W
n（起始狀態）/mol	2	1	0
n（平衡狀態）/mol	1	0.5	1.5

	A．	該溫度下，此反應的平衡常數表達式是K=$\frac{{c}^{2}（X）•c（Y）}{{c}^{3}（W）}$
	B．	升高溫度，若W的體積分數減小，則此反應△H＞0
	C．	該溫度下，再向容器中通入3 mol W，達到平衡時，n（X）=2 mol
	D．	若改為體積可變容器，增大壓強，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鉻是水體的主要的污染物之一，可以導致水生生物死亡．化學實驗中，如使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環，就可不再向環境排放該有害物質．例如處理鉻的實驗循環示意圖如下：
（l）在如圖所示的編號步驟中，其中反應①所用的試劑是硫酸酸化

的H₂0₂，請與出該反應的離子方程式Cr₂O₇^2-+8H⁺+3H₂O₂═2Cr³⁺+3O₂↑+7H₂O
（2）現有含Cr³⁺和Fe³⁺的溶液，使用NaOH溶液和鹽酸，可將這兩種離子相互分離，根據如圖信息分析，在涉及的過濾操作中，上述兩種離子的存在形態分別是CrO₂^-、Fe（OH）₃．（寫化學式）
（3）鉻的化合價除了示意圖中涉及的+3和+6外，還有0、+2、+4和+5等．現有24mL濃度為0.05mol/L的Na₂S0₃溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/L的Na₂Cr₂0₇溶液完全反應．己知Na₂S0₄被Na₂Cr₂0₇氧化為Na₂S0₄，則元素Cr在還原產物中的化合價為+3．
（4）步驟⑤應該加入氧化劑劑（填“還原”或“氧化”）．

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