在100 mL 混合溶液中, HNO3和 H2SO4的物質的量濃度分別是 0.6 mol/L、 0.2 mol/L 。向該混合液中加入 1.92 g銅粉，加熱待充分反應后，再加入0.1mol/L的NaOH溶液使溶液呈中性。若反應產生的氣體只有NO，求：
（1）反應后的溶液中硝酸根離子的物質的量。
（2）加入NaOH溶液的體積為多少升？
口算小狀元口算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
A.0.15 mol·L-1 B.0.225 mol·L-1
C.0.30 mol·L-1 D.0.45 mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
①開始反應的化學方程式為__________________________________。
②若銅有剩余，則反應將要結束時的反應方程式是______________________________。
③等反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其原因是
_____________________________________________________________________。
(2)在100 mL混合酸中，c(HNO3)=0.4 mol·L-1，c(H2SO4)=0.2 mol·L-1，向其中加入2.56 g銅粉，微熱，等充分反應后，溶液中Cu2+的物質的量濃度為__________________________。
(3)14 g銅銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液反應，將放出的氣體與1.12 L(標準狀況下)氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質量是_________________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
在100 mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度都為0.4 mol·L-1。向該混合溶液中加入1.92 g Cu粉，加熱充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度是（ ）
A.0.15 mol·L-1 B.0.225 mol·L-1
C.0.30 mol·L-1 D.0.45 mol·L-1
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年陜西省高三第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在100 mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別為0.4mol/L和0.1 mol/L，向該混合液中加入1.92g銅，加熱后，所得溶液中Cu2+的濃度是( )
A．0.15mol/L B．0.225 mol/L C．0.35mol/L D．0.45mol/L
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