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T℃時在2 L的密閉容器中X(g)與Y(g)發生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，反應溫度分別為T₁和T₂時，Y的體積分數與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是

A．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)^－1

B．容器中發生的反應可表示為3X(g)＋Y(g)

2Z(g)

C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小

D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

解析

練習冊系列答案

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kJ。在2L恒容密閉容器中各物質的濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A．前25min內反應放出的熱量為46.lkJ

B．第25min改變的條件是將NH₃從反應體系中分離出去

C．若第60min時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度

D．若時段I中投入物質的濃度為原來的2倍，則反應物的轉化率增大，平衡常數不變

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高爐煉鐵過程中發生的反應：Fe₂O₃(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)，已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下表，下列說法不正確的是( )

溫度/℃	1000	1150	1300
平衡常數	4.0	3.7	3.5

A．△H<0
B．該反應的平衡常數表達式是K=

C．其他條件不變，向平衡體系充入CO₂氣體，K值減小
D．其他條件不變，升高溫度，可以降低CO的平衡轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在恒溫條件下，將氣體X、Y充入2 L密閉容器中反應生成氣體Z。若各氣體的物質的量隨時間變化曲線如圖所示，下列描述正確的是

A．前10s內 v(X)＝0.08mol·L^－1·s^－1

B．該反應的平衡常數K= 4

C．平衡時X、Y的轉化率相同

D．達到平衡后，將容器體積擴大為 4 L，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實能用勒沙特列原理解釋的是( )
①由H₂、I₂蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
②實驗室中用氯化鈉固體與濃硫酸共熱制取氯化氫氣體
③用排飽和食鹽水法收集Cl₂
④溫度控制在500℃有利于合成氨反應
⑤工業制
取金屬鉀Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選適宜的溫度,使K成蒸氣從反應混合物中分離出來