Question

6．下列說法錯誤的是（　　）

• A． 向0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONH₄固體，溶液的pH增大
• B． 一定溫度下，將pH=a的氨水溶液稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
• C． 濃度均為0.1mol•L^-1的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合（忽略體積變化），溶液中c（HCN）+c（CN^-）=0.1mol•L^-1
• D． 室溫下，pH=4的NaHSO₄溶液中，水電離出的H⁺濃度為1×10^-10mol•L^-1

Answer 1

分析 A、醋酸銨水解顯中性，但能引入醋酸根，導致溶液中的c（CH₃COO^-）增大；
B、一水合氨為弱電解質，存在電離平衡；
C、濃度均為0.1mol•L^-1的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合，得到濃度均為0.05mol/L的HCN和NaCN的混合溶液，根據物料守恒來分析；
D、NaHSO₄溶于水后完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根，溶液顯強酸性．

解答 解：A、醋酸銨水解顯中性，但能引入醋酸根，導致溶液中的c（CH₃COO^-）增大，則醋酸的電離平衡左移，故氫離子濃度減小，則pH增大，故A正確；
B、一水合氨為弱電解質，存在電離平衡，將將pH=a的氨水溶液稀釋10倍后，則電離平衡被促進，故pH的變化小于1，故b＞a-1，故B錯誤；
C、濃度均為0.1mol•L^-1的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合，得到濃度均為0.05mol/L的HCN和NaCN的混合溶液，根據物料守恒可知溶液中c（HCN）+c（CN^-）=0.1mol•L^-1，故C正確；
D、NaHSO₄溶于水后完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根，溶液顯強酸性，水的電離被抑制，溶液中的氫氧根全部來自水的電離，而pH=4，故氫離子濃度c（H⁺）=10^-4mol/L，則c（OH^-）=10^-10mol/L，由于水電離出的氫離子和水電離出的氫氧根的濃度相同，故此溶液中水電離出的H⁺濃度為1×10^-10mol•L^-1，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了電離平衡的移動以及弱電解質溶液稀釋時溶液pH的變化規律，并考查了強酸強堿的酸式鹽溶液中水電離出的氫離子濃度的計算，掌握酸和堿對水的電離有抑制作用，而鹽類的水解對水的電離有促進作用是解題關鍵．