Question

13．有一不純的白色固體氯化鎂中含有少量氯化鈉．化學興趣小組的同學為了測定該固體氯化鎂中氯化鈉的質量分數．進行了以下實驗：稱量10g樣品置于燒杯中，向其中加入90g水，攪拌，使其完全溶解為止．然后取該溶液一半，往其中滴加10%的氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與所滴入氫氧化鈉溶液的質量關系曲線如圖所示．
試計算：（計算結果保留小數后1位）
（1）樣品中氯化鎂的質量；
（2）當滴入10%的氫氧化鈉溶液至A點時，所得溶液中氯化鈉的質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據題意“稱量10g樣品置于燒杯中，向其中加入90g水，攪拌，使其完全溶解為止．然后取該溶液一半”及圖中信息可以知道：5g樣品溶于水后經反應生成沉淀的質量為2.9g，該沉淀為氫氧化鎂，根據氫氧化鎂的質量結合反應的化學方程式可以求算出氯化鎂的質量，進而求算出氯化鈉的質量及其質量分數；
（2）反應后氯化鈉溶液有兩個來源：樣品中含有的和反應中生成的，反應后溶液的質量可以根據質量守恒定律來計算，即反應后溶液的質量=反應前各組份的質量之和-氣體的質量-沉淀（或雜質）的質量．

解答 解：根據曲線圖可得Mg（OH）₂的質量為2.9 g，
設MgCl₂質量為x，參加反應的NaOH的質量為y，生成的NaCl的質量為z，則：
MgCl₂+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）₂↓                 
 95   80      117      58
x    y×10%    z       2.9g
 95：58=x：2.9g    
x=95×2.9÷58=4.75 g
樣品中MgCl的質量為4.75×2=9.5 g，
樣品中NaCl的質量為（10-4.75×2）=0.5 g，
80：58=y×10%：2.9，
y=80×2.9÷5.8=40g                                             
117：58=Z：2.9g
z=117×2.9÷58
=5.85 g
溶液中NaCl的總質量=5.85g+0.25g=6.1g
A點時，所得溶液中NaCl的質量分數=6.1g÷（50+40-2.9）×100%=7%，
答：樣品中氯化鎂的質量為9.5 g；當滴入10%的氫氧化鈉溶液至A點時，所得溶液中氯化鈉的質量分數為7%．

點評 本題考查混合物的計算，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意從質量守恒的角度解答該題，難度中等．