Question

【題目】常溫下、0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后（假設(shè)混合液體積為二者之和），所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.HA是弱酸
B.該混合液pH＞7
C.該混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）
D.圖中X表示HA，Y表示OH﹣ ， Z表示H+

Answer 1

【答案】D
【解析】解：等濃度、等體積的HA和NaOH溶液混合，二者恰好完全反應(yīng)生成NaA，如果NaA不水解，則c（A﹣）=0.1mol/L，根據(jù)圖知c（A﹣）＜0.1mol/L，說明HA是弱酸，A．通過以上分析知，HA是弱酸，故A正確；
B．NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則混合溶液pH＞7，故B正確；
C．該混合溶液中水電離、A﹣水解都生成OH﹣ ， 只有A﹣水解生成HA，溶液中c（HA）＜c（OH﹣），溶液中c（HA）接近等于c（OH﹣），所以c（H+）最小，所以Y表示HA，根據(jù)物料守恒得c（A﹣）+c（Y）=c（Na+），故C正確；
D．通過C分析知，X、Y、Z分別表示OH﹣ ， Y表示HA，Z表示H+ ， 故D錯誤；
故選D．