【題目】A、B、C、D四種物質之間有下圖所示的轉化關系．已知：A是空氣中的主要成分，B、C、D均為化合物，且C為紅棕色氣體． 
請回答下列問題：
（1）寫出A和C的名稱或化學式：A ， C；
（2）在上圖D→C的過程中，D表現出強（填“氧化性”或“還原性”）；
（3）在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反應的離子方程式是 ．
【答案】
（1）N2；NO2
（2）氧化性
（3）H++OH﹣=H2O
【解析】解：C為紅棕色氣體，則C是NO2 ， NO2溶于水生成硝酸和NO．A是空氣中的主要成分，且能和氧氣反應，所以A是氮氣，則B是NO，D能與Cu反應得到NO2 ， 故D為HNO3 ， （1）由上述分析可知，A為N2 ， C為NO2 ， 故答案為：N2；NO2；（2）圖示D→C的過程中發生反應的化學方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反應中HNO3所含N元素化合價降低，硝酸表現出強氧化性，故答案為：氧化性；（3）在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反應的離子方程式是：H++OH﹣=H2O，故答案為：H++OH﹣=H2O． C為紅棕色氣體，則C是NO2 ， NO2溶于水生成硝酸和NO．A是空氣中的主要成分，且能和氧氣反應，所以A是氮氣，則B是NO，D能與Cu反應得到NO2 ， 故D為HNO3 ， 據此解答．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知化學反應A2(g) + B2(g) ＝ 2AB(g)的能量變化如圖所示，
判斷下列敘述中正確的是
A. 每生成2分子AB吸收bkJ熱量
B. 該反應熱△H=+（a-b）kJ·mol-1
C. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D. 斷裂1molA—A和1molB—B鍵，放出a kJ能量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1.92g Cu片與一定量的濃HNO3作用，當收集到NO2和NO氣體共1.12L時（標準狀況），金屬銅恰好全部作用．則：
（1）反應中消耗HNO3mol，轉移電子mol．
（2）用排水法收集生成的氣體，最后氣體的體積為L（標準狀況）．
（3）向收集到的氣體中通入mL O2（標準狀況）才能使水剛好充滿整個集氣容器．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學將一塊鋁箔用砂紙仔細打磨，除去表面的保護膜，用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱至熔化，發現熔化的鋁并不滴落，而是好像有一層膜兜著。對該現象的說法錯誤的是
A. 兜著液體的這層膜是氧化鋁
B. 該實驗說明了氧化鋁的熔點高于鋁的熔點
C. 鋁極易與空氣中的氧氣反應在表面形成氧化物保護膜
D. 鋁的化學性質較穩定，即使加熱到熔化也不與空氣中的氧氣反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示裝置，電流計指針發生偏轉，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質溶液，則A、B、C可能是下列各組中的
A. A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液
B. A是Cu，B是Zn，C為稀H2SO4
C. A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液
D. A是Zn，B是Cu，C為稀H2SO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有下列短周期元素的數據（已知Be的原子半徑為0.089 nm）：
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半徑 （nm） | 0.074 | 0.160 | 0.152 | 0.110 | 0.099 | 0.186 | 0.075 | 0.082 |
最高正化合價 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
最低負化合價 | 2 | 3 | 1 | 3 |
（1）⑧號元素的在周期表中的位置是________________；上述元素處于同一主族的有_________________________。（用元素符號表示！）
（2）上表中某兩種元素形成的共價化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子的穩定結構，寫出其電子式：__________________________(任寫一種
（3）元素①和⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩定的化合物與水反應的離子方程式_____________________________________________________。
（4）含鋰材料在社會中廣泛應用，如各種儲氫材料（Li2NH等）、便攜式電源材料（LiCoO2等）。根據下列要求回答問題：
①
和
作核反應堆最佳熱載體，
和
用作高溫堆減速劑。下列說法正確的是________
A. 和互為同位素 B. 和屬于同種核素
C. 和的化學性質不同 D. 和是同種物質
②下列說法不正確的是_________
A. 堿性：Be(OH)2 < LiOH < NaOH < KOH
B. 半徑：K > Na > Li > Li+
C. 氧化性：Li+ < Na+ < K+ < Rb+ < Cs+
D. 金屬性：Cs > Rb > K > Na > Li > Be
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CH4超干重整CO2技術可得到富含CO的氣體，用于生產多種化工產品。該技術中的化學反應為：CH4(g)+3CO2(g) 
2H2O(g)+4CO(g) ΔH=+330kJ/mol
（1）下圖表示初始投料比n(CH4):n(CO2)為1:3或1:4，CH4的轉化率在不同溫度（T1、T2）下與壓強的關系。[注：投料比用a1、a2表示]
①a2=__________。
②判斷T1的T2的大小關系，并說明理由：__________。
（2）CH4超干重整CO2的催化轉化原理示意圖如下：
①過程Ⅰ，生成1mol H2時吸收123.5kJ熱量，其熱化學方程式是__________。
②過程Ⅱ，實現了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學方程式是__________。
③假設過程Ⅰ和過程Ⅱ中的各步均轉化完全，下列說法正確的是__________。（填序號）
a．過程Ⅰ和過程Ⅱ中發生了氧化還原反應
b．過程Ⅱ中使用的催化劑為Fe3O4和CaCO3
c．若過程Ⅰ投料
，可導致過程Ⅱ中催化劑失效
【答案】 1:4 T2>T1 正反應為吸熱反應，溫度升高時甲烷的轉化率增大 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol 4H2+Fe3O4
3Fe+4H2O ac
【解析】(1). ①.在相同條件下，投料比越小，甲烷的轉化率越大，據圖可知，a2＞a1，故a2表示的是1:4時甲烷的轉化率，故答案為：1:4；
②. 因CH4(g)+3CO2(g)
2H2O(g)+4CO(g)的正反應為吸熱反應，溫度升高時，平衡正向移動，甲烷的轉化率增大，則T2>T1，故答案為：T2>T1，正反應為吸熱反應，溫度升高時甲烷的轉化率增大；
(2). ①.在過程I中，生成1mol H2時吸收123.5kJ熱量，據圖可知，其熱化學方程式為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol，故答案為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol；
②. 由過程II的轉化關系來看，混合氣體中的H2將Fe3O4還原為Fe，反應方程式為：4H2+Fe3O4 
3Fe+4H2O，故答案為：4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O；
③. a. 兩個過程都有元素化合價的改變，都發生了氧化還原反應，故a正確；b. 過程II中Fe3O4最終被還原為Fe，Fe3O4不是催化劑，故b錯誤；c. 若初始投料比
時，二者恰好按照題給方程式反應，無CO2生成，導致CaCO3無法參加反應，使催化劑中毒失效，故c正確；答案選ac。
【題型】綜合題
【結束】
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【題目】工、農業廢水以及生活污水中濃度較高的
會造成氮污染。工業上處理水體中
的一種方法是零價鐵化學還原法。某化學小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程，實驗如下。
（1）先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹，然后用蒸餾水將鐵屑洗凈。
①除銹反應的離子反程式是__________。
②判斷鐵屑洗凈的方法是__________。
（2）將KNO3溶液的pH調至2.5。從氧化還原的角度分析調低溶液pH的原因是__________。
（3）將上述處理過的足量鐵屑投入（2）的溶液中。如圖表示該反應過程中，體系內相關離子濃度、pH隨時間變化的關系。請根據圖中信息回答：
①t1時刻前該反應的離子方程式是__________。
②t2時刻后，該反應仍在進行，溶液中
的濃度在增大，Fe2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是__________。
（4）鐵屑與KNO3溶液反應過程中向溶液中加入炭粉，可以增大該反應的速率，提高
的去除效果，其原因是__________。
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