Question

1994年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻的化學家．O₃能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間．O₃分子的結構如圖，呈V形，鍵角116.5℃．三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構成一個非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構成一個特殊的化學鍵--三個O原子均等地享有這4個電子．請回答：
（1）選出下列分子與O₃分子的結構最相似的是

C

．
A  H₂O     B CO₂     C SO₂   D BeCl₂
（2）分子中某原子有1對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤電子對，那么O₃分子有

5

對孤對電子．
（3）O₃與O₂間的轉化是否為氧化還原反應

否

（若否，請回答A小題；若是，請回答B小題）
A O₃具有強氧化性，它能氧化PbS為PbSO₄而O₂不能，試配平：

1

PbS+

4

O₃--

1

PbSO₄+

4

O₂
B O₃在催化劑作用下生成1molO₂轉移電子數

2

mol．

Answer 1

分析：（1）O₃分子與SO₂分子為等電子體，結構相似；
（2）由結構可知，未參與成鍵的電子對為孤對電子；
（3）O₃與O₂間的轉化，沒有元素的化合價變化；
PbS+O₃--PbSO₄+O₂中，S元素的化合價由-2價升高為+6價，O元素的化合價由0降低為-2價；
由反應中轉移的電子計算．

解答：解：（1）O₃分子與SO₂分子為等電子體，結構相似，而與其它選項結構不同，水為V型，但夾角不同，故答案物：C；
（2）由結構可知，未參與成鍵的電子對為孤對電子，共有5對，故答案為：5；
（3）O₃與O₂間的轉化，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應；
PbS+O₃--PbSO₄+O₂中，S元素的化合價由-2價升高為+6價，O元素的化合價由0降低為-2價，則由電子守恒可知反應為PbS+4O₃=PbSO₄+4O₂，由反應中可知，生成4molO₂轉移電子8mol，則1molO₂轉移電子為2mol，
故答案為：否；1；4；1；4；2．

點評：本題考查氧化還原反應，側重等電子體、氧化還原反應的配平及計算性的考查，注意元素的價態變化即可解答，題目難度不大．