Question

在25℃時，pH值都等于10的KOH溶液與CH₃COOK溶液中水的電離程度比較（　　）

• A、相等
• B、前者比后者大
• C、后者比前者大
• D、兩者都比純水電離度小

Answer 1

分析：水為弱電解質，水的電離平衡為：H₂O?H⁺+OH^-，加入酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽促進水的電離； 所以醋酸鉀中醋酸根離子促進了水的電離，溶液中氫氧根離子是水電離，而氫氧化鉀溶液抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離，據此進行判斷．

解答：解：pH=10的醋酸鉀和氫氧化鉀溶液中，氫離子濃度為：1×10^-10mol/L；醋酸鉀溶液中，醋酸根離子促進了水的電離，溶液中的氫氧根離子是水電離的，氫氧根濃度為：

1×10-14

10-10

mol/L=10^-4mol/L，氫氧化鉀溶液中抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，氫離子濃度是1×10^-10mol/L，所以溶液中水的電離程度：醋酸鉀溶液大于氫氧化鉀溶液，
故選A．

點評：本題考查了水的電離、鹽的水解原理，題目難度不大，注意掌握影響水的電離的因素，明確酸堿溶液抑制了水的電離，能夠水解的鹽促進了水的電離．