Question

下列說法正確的是（　　）

• A、向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，K_sp值變大
• B、用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
• C、在一定溫度下AgCl的水溶液中，Ag⁺和Cl^-物質的量濃度的乘積是一個常數
• D、沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．K_sp值只與溫度有關；
B．從難溶電解質的溶解平衡的角度分析；
C．在一定溫度下，飽和溶液中Ag⁺和Cl^-物質的量濃度的乘積是一個常數；
D．加過量的沉淀劑能使沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移動．

解答： 解：A．K_sp值只與溫度有關，向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，由于溫度不變，所以K_sp值不變，故A錯誤；
B．AgCl溶液中存在：AgCl（s）Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），Cl^-濃度越大，則溶解的AgCl越少，所以用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小，故B正確；
C．在一定溫度下，飽和溶液中Ag⁺和Cl^-物質的量濃度的乘積是一個常數，該常數即是溶度積常數，故C錯誤；
D．加過量的沉淀劑能使沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移動，沉淀反應中加過量的沉淀劑，可以使另一種離子沉淀完全，故D正確．
故選BD．

點評：本題考查了溶度積常數、沉淀轉化的實質，把握沉淀溶解平衡的移動是分析判斷的依據，題目較簡單．