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【題目】下列行為符合安全要求的是

A. 進入地下礦井中可用火把照明

B. 實驗時將水倒入濃硫酸中配置稀硫酸

C. 節日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹

D. 在實驗室可以用手接觸藥品，用嘴吹滅酒精燈

【答案】C

【解析】試題分析：A、煤礦礦井中的瓦斯氣體是易燃氣體，與空氣混合后遇明火或電火花等易發生爆炸，進入地下礦井時，不能用火把照明，A錯誤；B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，B錯誤；C、節日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹，能防止發生火災等安全事故，C正確；D、不能用手接觸藥品，不能用嘴吹滅酒精燈，應該用燈帽蓋滅，D錯誤，答案選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列常用于保護食物，以免食物被微生物侵蝕而腐敗的是

A. MgCl2 B. NaCl C. NaNO2 D. KNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中華人民共和國國家標準（GB2760—2011）規定葡萄酒中SO2最大使用量為 0.25g/L。某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對含量進行測定。B中加入300．00ml葡萄酒和適里鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為SO2+H2O2= H2SO4

（1）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的_____________；

（2）若滴定終點時溶液的pH=8．8，則選擇的指示劑為_________；描述滴定至終點時的現象_____________。

（3）若用50ml滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在“10”處，則管內液體的體積（填序號）__ ________（①=10ml，②=40ml，③<l0mL ④>40ml）

（4）滴定中消耗NaOH溶液體積為18.10mL。該葡萄酒中SO2含量為_______g/L。

（5）該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現有裝置提出改進措施______________。（答出一點即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖所示實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

A．用圖①所示裝置，蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

B．按裝置②所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等

C．用圖④所示裝置，分離CCl4萃取I2水后的有機層和水層

D．用圖④所示裝置，可以證明氧化性Cl2＞Br2＞I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】端炔烴在催化劑存在下可發生偶聯反應，成為Glaser反應。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

該反應在研究新型發光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）B的結構簡式為__________，D的化學名稱為__________。

（2）①和③的反應類型分別為__________、__________。

（3）E的結構簡式為__________。用1 mol E合成1,4—二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。

（4）化合物（）也可發生Glaser偶聯反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為_____________________________________。

（5）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環境的氫，數目比為3:1，寫出其中3種的結構簡式_______________________________。

（6）寫出用2—苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下將a mL三種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數據如下：

組別	c（一元酸）	c（NaOH） / mol·L－1	混合溶液的pH
甲	c（HX）=0．1 mol·L－1	0.1	pH = 10
乙	c（HY）=0．1 mol·L－1	0.1	pH = 7
丙	c（HZ）=0．1 mol·L－1	0.1	pH = 9

（1）根據表中數據比較HX、HY、HZ三種酸的酸性由強到弱的順序為_________，丙組實驗發生反應的離子方程式為，所得溶液中由水電離出的c（OH－）= mol·L－1。

（2）部分實驗反應過程中的pH變化曲線如下圖：

①表示乙組實驗的pH變化曲線是________________（填“圖1”或“圖2”）

②以上兩圖中表示溶液恰好完全反應的點是________________。

（3）常溫下，將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合，所得溶液均呈中性。

①濃度為1.0×10－3 mol·L－1的氨水b L

②c（OH－）＝1.0×10－3 mol·L－1的氨水c L

③c（OH－）＝1.0×10－3 mol·L－1的氫氧化鋇溶液d L。則a、b、c、d的大小關系是_________________。

（4）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是__________（填“A”或“B”）；設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為m2．則m1__________m2（填“＜”、“=”、“＞”）