Question

10．下列說法不正確的是（　　）

• A． 已知氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，相應的熱化學方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g），△H=-285.8 kJ/mol
• B． 中和相同體積、相同物質的量濃度的①硫酸，②鹽酸和③醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關系：V₁＞V₂=V₃
• C． 稀氨水中部分粒子的濃度大小關系：c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H⁺）
• D． 1mol/LNaX和1mol/LNaY兩種鹽溶液中c（X^-）═c（Y^-）+c（HY），則HX為強酸

Answer 1

分析 A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量，生成的水為液體；
B．硫酸是二元酸，鹽酸和醋酸是一元酸，中和相同體積、相同物質的量濃度的酸消耗同濃度的氫氧化鈉溶液醋酸和鹽酸相同，為硫酸的一半；
C．稀氨水中存在電離平衡和水的電離平衡分析離子濃度；
D．完全電離的酸是強酸．

解答 解：A．氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol，故A錯誤；
B．硫酸是二元酸，鹽酸和醋酸是一元酸，中和相同體積、相同物質的量濃度的①硫酸，②鹽酸和③醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關系：V₁＞V₂=V₃，故B正確；
C．稀氨水中存在電離平衡和水的電離平衡，NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，H₂O?H⁺+OH^-，溶液中微粒濃度大小為：c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺），故C正確；
D.1mol/LNaX和1mol/LNaY兩種鹽溶液中，c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），說明HX完全電離，所以能說明HX為強酸，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了燃燒熱概念、熱化學方程式書寫、弱電解質電離平衡、鹽類水解等知識，酸堿中和反應的定量關系分析是關鍵，題目難度中等．