已知1molH2(g)與1molBr2(l)完全反應生成2molHBr(g)放出72kJ的能量，方程式為：H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)；又知蒸發1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，其它相關數據如下表：
則表中a為
A．404 B．260 C．230 D．200
科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州凱里一中高一下期中理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是( )
A．我們常用的元素周期表中元素排序的依據是元素的相對原子質量
B．元素周期表中同一橫行元素原子的電子層數相同
C．元素周期表有16個縱行
D．元素周期表已發展成一個穩定的形式，它不可能再有新的變化了
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西大學附中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某主族元素R的最高正價與最低負化合價的代數和為4，由此可以判斷
A．R氣態氫化物化學式為H2R
B．R一定是Ⅵ族元素
C．R的氣態氫化物比同周期其他元素氣態氫化物穩定
D．R一定是第四周期元素
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海師大附二中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：計算題
Fe3+具有較強的氧化性，可以將Cu氧化為Cu2+，即： 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，請將該反應設計成原電池：①畫出原電池的裝置圖；②標出正、負極和電解質溶液；③并寫出電極反應式。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海師大附二中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關。下列說法中正確的是
A．①②中Mg作負極，③④中Fe作負極
B．②中Mg作正極，電極反應式為：2H2O＋2e－= 2OH－＋H2↑
C．③中Fe作負極，電極反應式為Fe－2e－= Fe2＋
D．④中Cu作正極，電極反應式為2H＋＋2e－= H2↑
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海師大附二中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、Z、W為四種短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z—、W+三種離子的電子層結構與氖原子相同，下列正確的是（ ）
A．氣態氫化物的穩定性：HX>HZ
B．原子半徑：W > Y > Z > X
C．陰離子的還原性：X— > Z—
D．金屬性：Y>W
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海師大附二中高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
研究硫元素及其化合物的性質具有重要意義。
（1）①硫離子的結構示意圖為 。
②加熱時，硫元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與木炭反應的化學方程式為 。
（2）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節溶液pH，溶液pH與c(S2-)關系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發）。
①pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)= mol·L-1。
②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，當溶液pH= 時，Mn2+開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]
（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數如下表。
①HSO3-的電離平衡常數表達式K= 。
②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為 。
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關電化學原理的說法中，錯誤的是
A．在現實生活中，電化學腐蝕要比化學腐蝕嚴重的多，危害更大
B．原電池就是將化學能轉化為電能的裝置
C．氯堿工業，主要依托電解熔融的氯化鈉來制取工業上重要的化工原料燒堿和氯氣
D．可充電的電池稱“二次電池”，在充電時，是將電能轉變成化學能，在放電時，又將化學能轉化成電能
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
四位同學同時進行反應：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率測定實驗，分別測得反應速率如下：
①v(A)= 0.15mol/(L·s)②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s)④v(D)= 0.45mol/(L·s)。
其中反應進行得最快的是
A．① B．② C．③ D．④
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