已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸溶液混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成 ②產生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現藍色.據此判斷下列說法正確的是( )
A．反應中硫酸作氧化劑
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性氣味的氣體是氨氣
D．1mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5mol電子
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽黃山屯溪一中高二下期中理科化學試卷（解析版） 題型：填空題
四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集誘導發光特性，在光電材料等領域應用前景廣闊。以下是TPE的合成路線（部分試劑和反應條件省略）：
（1）A的名稱是 ；試劑Y為 。
（2）B→C的反應類型是 ；B中官能團的名稱是 ； D中官能團的名稱 。
（3）E→F的化學方程式是 。
（4）W是D的同分異構體，具有下列結構特征：屬于萘（
）的一元取代物；存在羥甲基（—
CH2OH）。寫出W所有可能的結構簡式： 。
（5）下列說法正確的是 （ ）
a．B的酸性比碳酸強 b．D不能發生還原反應
c．E含有3種不同化學環境的氫 d．TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴
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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三第二輪訓練三化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某溫度下，向4.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol PCl5，反應PCl5(g) →PCl3(g)＋Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：
時間/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.32 | 0.38 | 0.40 | 0.40 |
下列說法正確的是
A．反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)＝0.0064 mol/(L·s)
B．若保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，則反應的△H﹤0
C．相同溫度下，起始時向該容器中充入 4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于 80%
D．相同溫度下，起始時向該容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2，達到平衡前v(正)＞v(逆)
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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏六盤山高中高三第四次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質與類別不對應的是
A | B | C | D |
小蘇打
| 食用油
| 淀粉
| 84消毒液
|
鹽 | 高分子化合物 | 糖類 | 混合物 |
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科目：高中化學 來源：2016屆內蒙古赤峰二中高三第四次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
C-NaMO2電池是科學家正在研發的鈉離子電池，據悉該電池可以將傳統鋰電池的續航能力提升7倍。該電池的電池反應式為：NaMO2+nC?Na(1-x)MO2+NaxCn，下列有關該電池的說法正確的是( )
A．電池放電時，溶液中鈉離子向負極移動
B．該電池負極的電極反應為：NaMO2-xe-═Na(1-x)MO2+xNa+
C．消耗相同質量金屬時，用鋰作負極產生電子的物質的量比用鈉時少
D．電池充電時的陽極反應式為：nC+x Na+-xe-═NaxCn
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題
常溫下，KMnO4固體和濃鹽酸反應產生氯氣。為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)?
實驗過程：
Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸?
Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾?
Ⅲ.當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a?
Ⅳ.……
（1）A中產生黃綠色氣體，其電子式是___________________?
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是______________?
（3）B中溶液發生反應的離子方程式是______________?
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是______________。
（5）過程Ⅲ實驗的目的是______________?
（6）氯?溴?碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，電子層數依次增多，______________，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱?
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質變化時，不需要破壞化學鍵的是( )
A．HCl溶于水 B．燒堿熔化 C．H2燃燒 D．I2升華
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
含氮化合物是化學與工業中運用廣泛的物質。
（1）該小組利用電解原理設計了如右圖裝置進行H2還原NO的實驗(高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質，金屬鈀薄膜做電極)。鉑電極B是____極，鈀電極A的電極反應式為_____________。
（2）若工業廢水中的NO2- 的濃度約為1.0×10-4 mol·L-1 ，取工業廢水5 mL 于試管中，滴加2滴0.1 mol·L-1 的硝酸銀溶液，能否看到沉淀現象？試通過計算說明。(注：1mL溶液以20滴計；Ksp(AgNO2)=2×10-8)
（3）已知鍵能數據，H-H 436，S=S 255，H-S 339，單位kJ/mol。請計算熱化學方程式2H2(g) + S2(g) = 2H2S(g)的ΔH=___________
（4）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。
實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：
溫度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡氣體總濃度(×10－3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
根據表中數據，列式計算25.0℃時的分解平衡常數：__________________________。
已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c(NH2COO－)隨時間變化趨勢如圖所示。
根據圖中信息，如何說明水解反應速率隨溫度升高而增大：_____________________。
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科目：高中化學 來源：2016屆海南師大附中高三第九次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
有機物 G(分子式為 C13H18O2)是一種香料，其合成路線如下圖所示。
已知：（1） 
（2） 有機物A屬于烴類，其相對分子質量為56，核磁共振氫譜有2組峰
（3） E能發生銀鏡反應，1molE與2molH2可以發生反應生成F
（4）有機物F是苯甲醇的同系物，苯環上只有一個無支鏈的側鏈
回答下面的問題：
（1）有機物B：____________，反應E→F的反應類型為：____________；
（2）E的結構簡式為____________：
（3）A在一定條件下生成高分子化合物的化學方程式為____________；
（4）D+F→G 的化學方程式：____________；
（5）已知有機化合物甲符合下列條件：①芳香族化合物②與F互為同分異構體③能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機物甲有____________種。其中滿足苯環上有3個側鏈，且核磁共振氫譜有5組峰的有機物的結構簡式為(寫出符合條件的其中一種即可)____________ 。
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