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14．下列變化需要加入還原劑才能實現的是（　　）
A．NH3→NH4+B．Fe2+→FeC．H2S→SO2D．Cl-→Cl2

分析 需要加入還原劑才能實現，則選項中氧化劑在反應中元素的化合價降低，以此來解答．

解答 解：A．元素化合價沒有發生變化，不是氧化還原反應，故A錯誤；
B．Fe元素化合價降低，被還原，應加入還原劑，故B正確；
C．S元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑，故C錯誤；
D．Cl元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化解答的關鍵，側重還原反應的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的字母填在橫線上
A．萃取分液法　B．加熱分解法　C．重結晶法   D．分液法　    E．蒸餾法　    F．過濾法
（1）F分離飽和食鹽水和沙子的混合物
（2）C從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀
（3）E分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物
（4）D分離水和植物油的混合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子反應方程式正確的是（　　）
A．在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Mg2++HCO3-+Ca2++2OH-═MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
B．向飽和碳酸鈉溶液通入過量的二氧化碳氣體：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
D．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+剛好沉淀完全：Al3++SO42-+Ba2++3OH-═BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．合成氨尿素工業生產過程中涉及到的物質轉化過程如圖所示．

（1）天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應生成 H2和 CO 的化學化學方程式為CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2；
（2）圖1為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平衡混合物中氨的體積分數．

①若分別用υA（NH3）和υB （NH3）表示從反應開始至達平衡狀態A、B時的化學反應速率，則υA（NH3）＜ υB （NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在相同溫度、當壓強由p1變為p3時，合成氨反應的化學平衡常數不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）NH3（g） 與CO2（g） 經過兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如圖2：
NH3（g） 與CO2（g） 反應生成尿素的熱化學方程式為2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134 kJ/mol
人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素，原理如圖3所示．陽極室中發生的反應依次為2Cl--2e-=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl．
（4）運輸氨時，不能使用銅及其合金制造的管道閥門．因為在潮濕的環境中，金屬銅在有NH3存在時能被空氣中的 O2氧化，生成  Cu（NH3）42+，該反應的離子方程式為2Cu+8NH3+O2+2H2O═2Cu（NH3）42++4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl-、CO32-和SO42-．現每次取10.00mL進行實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；
②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.672L（標準狀況下），但整個過程中無沉淀生成．
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀經足量鹽酸洗滌，干燥后剩余4.66g．
請回答：
（1）c（CO32-）=1mol/L．
（2）K+是否存在？存在（填“存在”或“不存在”）；若存在，濃度范圍是c（K+）≥3mol/L（若不存在，則不必回答第2問）．
（3）根據以上實驗，不能判斷哪種離子是否存在？Cl-，若存在，這種離子如何進行檢驗？取少量溶液于試管中，滴加過量Ba（NO3）2溶液后，取上層清夜，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，則證明有Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　　）
A．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的△H=+566.0kJ•mol-1
B．H2SO4和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=-114.6kJ•mol-1
C．有氣體參加的化學反應，增大壓強，可增大活化分子百分數，從而使反應速率增大
D．在101Kpa時，物質完全燃燒生成穩定氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．進入秋冬季節后，霧霾這種環境污染問題逐漸凸顯．從物質分類來看霧霾屬于膠體，它區別于溶液等其它分散系的本質特征是（　　）
A．膠體粒子不能穿過半透膜，但能通過濾紙空隙
B．膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩定存在
C．膠體的分散質粒子直徑在1nm～100nm之間
D．膠體能夠產生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．某溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，現用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離．其流程圖如圖（寫出最佳答案）：
（1）所加試劑的化學式：AHCl、CNaOH
（2）生成沉淀3的離子方程式Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物未標出） 
（1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金  屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍，F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則物質C中所含化學鍵類型為離子鍵，寫出反應④的化學方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
（2）若A為常見的金屬單質，D、F是氣態單質，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，檢驗E物質中陽離子的操作和現象在試液中滴加KSCN溶液，若溶液呈血紅色，則含有鐵離子，否則不含有鐵離子，A單質與1mol/L稀硝酸160mL恰好反應，最多消耗A單質3.36 g．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，寫出D單質的一種用途作半導體材料．

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