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19.(1)實驗室通過蒸餾方法除去自來水中的Cl-等雜質,制取蒸餾水.
(2)如何鑒定某溶液中含有SO42-?請答出實驗步驟、現象和結論.取待測液1-2ml于試管中,然后滴入足量的稀鹽酸,再向酸化后澄清的溶液中滴入幾滴氯化鋇溶液,若有白色沉淀生成,則說明有硫酸根,反之則沒有.硫酸鈉溶液作該項鑒定所發生的化學反應方程式是Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl.
(3)在分液漏斗中用四氯化碳與水混合后分層,但上下兩層均無色,如何用實驗方法知道那一層是水層.試設計一種最簡便的判斷方法.打開分液漏斗上口瓶蓋,在向其加入少量蒸餾水,觀察加入的蒸餾水與哪層液體相溶.

分析 (1)自來水中水的沸點較低;
(2)利用鹽酸排除干擾離子,再加氯化鋇檢驗硫酸根離子;
(3)上下兩層均無色,但水層再加少量水不出現分層,以此來解答.

解答 解:(1)自來水中水的沸點較低,則實驗室通過蒸餾方法除去自來水中的Cl-等雜質,制取蒸餾水,故答案為:蒸餾;
(2)鑒定某溶液中含有SO42-的實驗步驟、現象和結論取待測液1-2ml于試管中,然后滴入足量的稀鹽酸,再向酸化后澄清的溶液中滴入幾滴氯化鋇溶液,若有白色沉淀生成,則說明有硫酸根,反之則沒有;硫酸鈉溶液作該項鑒定所發生的化學反應方程式是Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl,
故答案為:取待測液1-2ml于試管中,然后滴入足量的稀鹽酸,再向酸化后澄清的溶液中滴入幾滴氯化鋇溶液,若有白色沉淀生成,則說明有硫酸根,反之則沒有;Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl;
(3)上下兩層均無色,但水層再加少量水不出現分層,則用實驗方法知道那一層是水層,設計一種最簡便的判斷方法為打開分液漏斗上口瓶蓋,在向其加入少量蒸餾水,觀察加入的蒸餾水與哪層液體相溶,
故答案為:打開分液漏斗上口瓶蓋,在向其加入少量蒸餾水,觀察加入的蒸餾水與哪層液體相溶.

點評 本題考查混合物分離提純及檢驗,為高頻考點,把握混合物分離提純原理、離子及物質的檢驗等為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意元素化合物知識的綜合應用,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X存在如圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去).
(1)若A為黃綠色氣體單質,C為無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則:
①A和水反應的化學方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO;
②C的電子式為
③向X溶液中通入A氣體,可制得某種生產和生活中常用的漂白、消毒的物質,同時有D生成,該反應的化學方程式是Cl2+2Na2CO3+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3
(2)若A為淡黃色固體粉末,X為一種常見的非金屬單質,則:
①A和水反應的化學方程式為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
②已知X的燃燒熱為393.5kJ/mol,則X燃燒的熱化學方程式為:C(s)+O2(g)=CO2(g),△H=-393.5kJ/mol;又知D的燃燒熱為283.0kJ/mol,試推測X與C的反應是放熱反應(填“吸熱”或“放熱”).
③向500mol 2mol/L的E溶液中通入0.8mol的C氣體,恰好完全反應,該反應的離子方程式是CO2+2OH-=H2O+CO32-、CO2+OH-=HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

10.摩爾質量是單位物質的量的物質所具有的質量.符號:M.單位:g/mol或Kg/mol.質量符號m,單位g或Kg.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.分子數目為6.02×1022的CO2是(  )
A.1 molB.2.24 LC.44 g/molD.4.4 g

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14.下列說法正確的是(  )
A.標準狀況下1molSO3的體積為22.4LB.標準狀況下CO2的密度比SO2
C.1molSO42-的質量為94gD.1molOH-含有10mol電子

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4.鐵元素核外有26個電子
(1)鐵元素位于元素周期表中第四周期,第Ⅷ族.
(2)Fe3+的電子排布式1s22s22p63s23p63d5
(3)Fe2+的外圍電子軌道表示式
(4)為什么Fe3+在自然界Fe的各種存在形式中最為常見?Fe3+的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d5,d軌道半滿,為穩定狀態.
(5)目前發現的鐵的最高化合價是+6價,理論上最高價是+8.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.某實驗小組用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液進行中和熱的測定.
Ⅰ.配制0.50mol•L-1 NaOH溶液
若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體5.0g
Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示.
取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗,實驗數據如表.
溫度
實驗次數
起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差
平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1 
 
 
 
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
①表中的溫度差平均值為4.0℃
②近似認為0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液的密度都是1g•cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=“4.18“J•(g•℃)-1.則該反應的熱化學方程式為$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-53.5kJ/mol(計算取小數點后一位).
③上述實驗數值結果與57.3kJ•mol-1有偏差,產生偏差的原因可能是(填字母)acd.
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.所用硫酸為濃硫酸
c.環形玻璃攪拌棒改為銅質攪拌棒
d.倒完NaOH溶液后,發現裝NaOH燒杯內有極少量殘留液.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.某溫度(T℃)時,測得0.01mol•L-1 NaOH溶液的pH=11,則該溫度下水的Kw=10-13.在此溫度下,將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的H2SO4溶液Vb L混合.
(1)若所得混合液中性,且a=11,b=3,則Va:Vb=1:10.
(2)若所得混合液為中性,且Va:Vb=10:1,則a+b=12.
(3)若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,則Va:Vb=1:9.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9.在密閉容器中充入a g H2、b g CO、c g HCHO和d g O2及足量的Na2O2固體,用電火花反復引燃,充分反應后,容器內殘余氣體的成分是O2,質量是dg,反應結束后稱量Na2O2固體,發現Na2O2固體質量增加,增加的質量是a+b+cg.

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