Question

我校化學興趣小組的學生對某品牌的消毒液的成分和性質進行實驗探究：
①該消毒液外觀無色透明，取適量滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀（該沉淀不溶于硝酸）；
②用干燥潔凈玻璃棒蘸取消毒液，點到pH試紙上，試紙先變藍后褪色；
③取適量消毒液，滴加稀硫酸后，有黃綠色氣體生成；
④用潔凈鉑絲蘸取消毒液，在無色燈焰上灼燒，火焰呈黃色。
⑤取適量消毒液，通入少量H₂S氣體，先看到有“淺黃色沉淀”，后又“澄清”。取澄清溶液適量，滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成（該沉淀不溶于鹽酸）。
請回答以下問題：
（1）該消毒液的主要成分是________。
（2）pH試紙顏色的變化說明消毒液溶液具有的性質是________。
（3）實驗③中的離子方程式為________。
（4）實驗⑤中，有“淺黃色沉淀”生成時的離子方程式為________，又“澄清”時的離子方程式為________。

Answer 1

    NaCl和NaClO；    堿性，漂白性；    Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O    H₂S+ClO^-=S↓+Cl^-+H₂O；S+3ClO^-+2OH^-=SO₄^2-+3Cl^-+H₂O（或S+3ClO^-+H₂O=SO₄^2-+3Cl^-+2H⁺）
試題分析：該消毒液外觀無色透明，取適量滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀（該沉淀不溶于硝酸），證明含有Cl^-；用干燥潔凈玻璃棒蘸取消毒液，點到pH試紙上，試紙先變藍后褪色,證明溶液呈堿性、有氧化性；消毒液滴加稀硫酸后，有黃綠色氣體生成，證明有氧化性的微粒是ClO^-；該消毒液焰色反應呈黃色，說明含Na⁺；向該消毒液中通入少量H₂S氣體，先看到有“淺黃色沉淀”，后又“澄清”。取澄清溶液適量，滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成（該沉淀不溶于鹽酸）。說明先生成不溶于水的S單質，然后S單質又被氧化成SO₄^2-。得到既不溶于水也不溶于酸的BaSO₄沉淀。
考點：考查離子的鑒定、離子共存、有離子參加的氧化還原反應等知識。