碘化鈉是實驗室中常用的分析試劑，工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI的流程如圖所示。
請回答下列問題。
（1）判斷反應①中碘是否反應完全的方法是_______________________。
（2）操作Ⅰ的名稱是_____________。
（3）反應①的離子方程式為_____________________________________。
（4）反應②中NaIO3被Fe單質(zhì)還原為NaI，同時生成Fe(OH)3，該反應的化學方程式是_______________；在該反應中若有99 g NaIO3被還原，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。
科目：高中化學 來源：2016屆湖南省郴州市高三上學期12月教學質(zhì)量監(jiān)測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼( N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)。下列關于該燃料電池的敘述不正確的是
A．電流從右側電極經(jīng)過負載后流向左側電極
B．負極發(fā)生的電極反應式為：N2H4+4OH- - 4e-=N2+ 4H2O
C．該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸
D．該燃料電池持續(xù)放電時．K+從負極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽離子交換膜
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科目：高中化學 來源：2016屆河南省三門峽市高三上學期第二次精英對抗賽化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列化學反應先后順序判斷正確的是
A、在含有等物質(zhì)的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液:H+、AI3+、AI (OH )3，
B、在含有等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I一、Br一、Fe2+
C、在含有等物質(zhì)的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2S
D、在含有等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入鐵粉：Cu2+、Fe3+
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省北校高三上學期第二次單元測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
無水氯化鋁是一種重要的催化劑，工業(yè)上由Al2O3制備無水氯化鋁的反應為：2Al2O3（s）+6Cl2（g）
4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．下列分析錯誤的是
A． 增大反應體系的壓強，反應速率可能加快
B． 加入碳粉，平衡向右移動，原因是碳與O2反應，降低了生成物的濃度且放出熱量
C． 電解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到單質(zhì)鋁
D． 將AlCl3•6H2O在氯化氫氣流中加熱，也可制得無水氯化鋁
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省北校高三上學期第二次單元測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各項操作中，能發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是
①向BaCl2溶液中通入過量的SO2
②向Fe（OH）3膠體中逐滴滴入過量稀H2SO4
③向Na[Al（OH）4]溶液中逐滴加入過量的AlCl3溶液
④向澄清石灰水中通入過量的SO2
⑤向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2
⑥向AgNO3溶液中逐滴加入過量的氨水．
A．②④⑥ B．①②④ C．①③⑤⑥ D．②③④⑤
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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三上學期11月半月考試化學試卷 （解析版） 題型：選擇題
下表中評價合理的是
選項 | 化學反應及其離子方程式 | 評價 |
A | Fe3O4與稀硝酸反應： 2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O | 正確 |
B | 向碳酸鎂中加入稀鹽酸： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O | 錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式 |
C | 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液： Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓ | 正確 |
D | FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應： 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 | 錯誤，F(xiàn)e2＋與Br－的化學計量數(shù)之比應為1∶2 |
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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三上學期11月半月考試化學試卷 （解析版） 題型：選擇題
在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，溶液褪色，其中發(fā)生反應的離子方程式為：
2MnO4－＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判斷正確的是
A．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
B．O2是還原產(chǎn)物，Mn2＋是氧化產(chǎn)物
C．通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液
D．標準狀況下，產(chǎn)生22.4 L O2時反應轉(zhuǎn)移2 mol e－
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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上學期第四次質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
反應2SO2＋O2 
2SO3(g)經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4 mol/L，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.04 mol•L－1•s－1，則這段時間為
A． 0.1 s B． 2.5 s C． 5 s D． 10 s
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科目：高中化學 來源：2016屆上海市十一校高三上學期12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某化學小組擬采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測定Cu元素的相對原子質(zhì)量，同時檢驗氯氣的氧化性。
（1）為完成上述實驗，正確的連接順序為A連 ；B連 (填寫連接的字母)。
（2）對硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要的操作為 。
（3）若檢驗氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是 ，對應的現(xiàn)象為 。
（4）丙裝置的c瓶中盛放的試劑為 ，作用是 。
（5）為測定Cu的相對原子質(zhì)量，設計了如下甲、乙兩個實驗方案，精確測量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為a g， 放入CuO后，精確測量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為b g ，充分反應完全后。
甲方案：通過精確測定生成水的質(zhì)量d g，進而確定Cu的相對原子質(zhì)量。
乙方案：通過精確測量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為c g， 進而確定Cu的相對原子質(zhì)量。
①請你分析并回答： 方案測得結果更準確。你認為不合理的方案的不足之處在 。
②按測得結果更準確的方案進行計算，Cu的相對原子質(zhì)量是 。
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