Question

某工業廢液里含有FeCl₂、CuCl₂和FeCl₃．為回收銅并得到純凈的FeCl₃溶液，下面是綜合利用的主要流程：
（1）方框內物質A和B的化學式：A

HCl

，B

Cl₂

．
（2）第①步的化學方程式為

Fe+2FeCl₃=3FeCl₂

、

Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂

第②步通入B的化學方程式為

2FeCl₂+Cl₂ =2FeCl₃

．
（3）第③步加入過量A的離子反應方程式為：

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

．

Answer 1

分析：由流程圖可知廢液的處理過程為：利用過量的飽和氯化鐵溶液與鍍銅電路板上金屬銅反應，然后用過量鐵粉把生成的氯化銅置換得到金屬銅，同時把過量的氯化鐵溶液轉變為氯化亞鐵溶液，過濾所得沉淀用鹽酸分離銅和鐵，最后，進行過濾分離出金屬銅而回收銅，并把濾液氯化亞鐵與氯氣反應而轉化為氯化鐵溶液循環利用．

解答：解：（1）分離Cu和Fe，可加入鹽酸，得到FeCl₂和Cu，反應后的濾液為FeCl₂，可與Cl₂反應生成FeCl₃，故答案為：HCl；Cl₂；
（2）CuCl₂和FeCl₃中加入鐵粉，分別發生：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂，氯化亞鐵與氯氣反應而轉化為氯化鐵，反應的化學方程式為2FeCl₂+Cl₂ =2FeCl₃，
故答案為：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂；Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂；2FeCl₂+Cl₂ =2FeCl₃；
（3）Fe比Cu活潑，可與鹽酸反應生成而分離出Cu，反應的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

點評：本題考查物質的分離，題目難度中等，注意根據流程結合物質的性質解答該題．