Question

下列電離方程式不正確的是（　　）

A．NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

B．Ca（OH）₂?Ca²⁺+2OH^-

C．HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-

D．Al₂（SO₄）₃?2Al³⁺+3SO₄^2-

Answer 1

分析：強酸、強堿、大多數(shù)的鹽為強電解質(zhì)，在水中完全電離，利用遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒定律來分析，原子團不可拆分，據(jù)此即可解答．

解答：解：A．NH₃?H₂O為弱電解質(zhì)，在水中部分電離，用可逆符號，NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒定律，故A正確；
B．Ca（OH）₂為強堿在水中完全電離，用等于號，則電離方程式為Ca（OH）₂=Ca²⁺+2OH^-，故B錯誤；
C．碳酸氫根離子是弱酸碳酸的酸根離子，不能完全電離，用可逆符號，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒定律，故C正確；
D．Al₂（SO₄）₃為強電解質(zhì)，完全電離，用等于號，則電離方程式為Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2-，遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒定律，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了電離方程式的書寫，注意電荷守恒和質(zhì)量守恒定律、原子團、弱酸的酸根離子等即可解答，題目較簡單．